苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质课后分层作业8 金属键与金属特性 (2).docVIP

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分层作业8金属键与金属特性

A级必备知识基础练

1.下列性质中可证明某单质属于金属的是()

A.有金属光泽

B.具有较高熔点

C.熔融态不导电

D.固态导电且延展性好

2.下列有关金属元素的特性,叙述正确的是()

A.金属元素的原子具有还原性,离子只具有氧化性

B.金属元素在化合物中一般显正价

C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同

D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体

3.[河北石家庄精英中学高三调研]化学关联生活,下列生活中的现象不能用金属键知识解释的是()

A.用铁制品做炊具

B.用金属铝制成导线

C.用铂金做首饰

D.铁器易生锈

4.铝钠合金有着广泛的应用,现有三种晶体:①铝、②钠、③铝钠合金,它们的熔点从低到高的顺序是()

A.①②③ B.②①③

C.③②① D.③①②

5.关于金属性质和原因的描述不正确的是()

A.金属一般具有银白色光泽,是物理性质,与金属键没有关系

B.金属具有良好的导电性,是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子,在外加电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流,所以金属易导电

C.金属具有良好的导热性能,是因为自由电子在受热后,加快了运动速率,自由电子通过与金属离子发生碰撞,传递了能量

D.金属晶体具有良好的延展性,是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键

6.[河北石家庄精英中学高三调研]下列关于金属键或金属的性质说法正确的是()

①金属的导电性是由金属阳离子和自由电子的定向移动实现的

②金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用

③Na、Mg、Al的沸点依次升高

④金属键没有方向性和饱和性,金属中的电子在整个三维空间运动,属于整个金属

A.①② B.②③

C.③④ D.①④

7.根据所学知识填空。

(1)金属导电靠,电解质溶液导电靠;金属导电能力随温度升高而(填“增强”或“减弱”,下同),溶液导电能力随温度升高而。?

(2)下列说法正确的有(填字母,下同)。?

a.金属元素只有金属性,没有非金属性

b.离子化合物中一定含有金属元素

c.金属性越强的元素相应离子氧化性一定越弱

d.晶体中有阳离子不一定有阴离子

e.镁晶体中1个Mg2+与2个电子有较强的作用力

f.金属原子半径越小,价电子数越多,熔点越高

(3)下列金属中,金属离子与自由电子间的作用最强的是。?

A.Na B.Mg

C.Al D.K

B级关键能力提升练

8.金属钾、铜的部分结构和性质的数据如表所示,则下列说法错误的是()

金属

K

Cu

原子外围电子排布

4s1

3d104s1

原子半径/pm

255

128

原子化热/(kJ·mol-1)

90.0

339.3

熔点/℃

63.4

1083

A.单位体积内自由电子数目:KCu

B.金属键强弱顺序为CuK

C.金属的硬度大小顺序为KCu

D.两者最外层电子数目相等,因此其金属键的强弱取决于原子半径大小

9.下列有关描述正确的是()

A.熔点:NaKAl

B.无机含氧酸的酸性:H2SO3H2SO4HClO4

C.电负性:FNO

D.基态Cr原子的价电子排布图:

10.元素周期表中第4周期某些过渡元素(如Ti、Mn等)在生产生活中有着广泛的应用。如钛的应用越来越受到人们的关注,锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一,下列有关说法错误的是()

A.钛比钢轻、比铝硬,是一种新的结构材料。钛的硬度比铝大的原因是Ti的相对原子质量大,分子间作用力更强

B.第4周期元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有Ni、Ge、Se

C.已知三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]是一种很好的有机反应氧化剂。三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态相同

D.比较Fe和Mn的第三电离能,可得I3(Fe)小于I3(Mn),原因是Mn2+的3d能级是半充满的相对稳定结构,较难失去电子

11.金属的通性与其晶体结构有着密切的关系,根据铝晶体内部结构示意图,回答下列问题。

(1)图中“大球”指,其结构示意图为,微粒间产生的强烈相互作用称为键。?

(2)因为铝晶体内部存在,所以金属铝具有导电性。?

(3)国产C919飞机外壳应用了铝合金材料。下列铝合金的性质与其用于飞机外壳无关的是(填字母,下同)。?

a.密度小

b.能导电

c.抗腐蚀性能强

d.硬度大

(4)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料,是因为它们都是。?

a.不溶于水的物质

b.白色固体

c.氧化物

d.熔点很高的物质

(5)Al(OH)3是用量最