苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质课后分层作业16 分子的极性 手性分子 (2).docVIP

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分层作业16分子的极性手性分子

A级必备知识基础练

1.下列物质:①BeCl2,②C2H4,③P4,④BF3,⑤NF3,⑥H2O2,其中含有极性键的非极性分子是()

A.①③④ B.②③⑥

C.①②④ D.③④⑤

2.下列叙述不正确的是()

A.卤化氢分子中,卤族元素的非金属性越强,共价键的极性越强,稳定性也越强

B.以极性键结合的分子不一定是极性分子

C.可确定A2B或AB2型分子是极性分子的依据是含有极性键且分子空间结构不对称,分子结构为键角小于180°的非直线形结构

D.非极性分子中各原子之间都以非极性键结合

3.微波炉加热,具有使物质受热均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是炉内的微波场以几亿次的高频改变外电场的方向,水分子因而能高频振动,产生热效应,这是因为()

A.水分子具有极性共价键

B.水分子中有共用电子对

C.水由氢、氧两元素组成

D.水分子是极性分子

4.下列有关叙述错误的是()

A.利用手性催化剂合成可只得到一种或主要得到一种手性分子

B.氢键是一种特殊化学键,它广泛地存在于自然界中

C.互为手性异构体的分子互为镜像,且分子组成相同,性质相似

D.由酸性FCH2COOHCH3COOH,可知酸性ClCH2COOHCH3COOH

5.CO2、CH4、BF3都是非极性分子,SO2、H2O、NH3都是极性分子,由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律是()

A.所有原子在同一平面

B.分子中每个键的键长应相等

C.A的相对原子质量小于B

D.在ABn中A原子没有孤电子对

6.下列现象不能用“相似相溶规则”解释的是()

A.氯气易溶于NaOH溶液

B.用CCl4萃取碘水中的碘

C.二氧化硫易溶于水

D.苯与水混合静置后分层

7.[山东济南校考期末]下列物质中,具有旋光性的是()

A.氯仿(CHCl3)

B.乳酸(CH3CHOHCOOH)

C.乙醇(C2H5OH)

D.甘氨酸(H2NCH2COOH)

8.氰[(CN)2]为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味,和卤素单质的性质相似。

(1)写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式:?。?

(2)已知氰分子中碳碳单键与2个碳氮三键之间的夹角为180°且氰分子有对称性,则氰分子的电子式为,结构式为,其中σ键个数为、π键个数为,其中碳原子为杂化,氮原子为杂化。(CN)2分子为(填“极性”或“非极性”)分子。?

(3)CN-中电子数为,CN-的电子式为。?

B级关键能力提升练

9.下列说法正确的是()

A.极性溶质一定易溶于极性溶剂,非极性溶质一定易溶于非极性溶剂

B.Br2和H2O均是极性分子,CCl4是非极性分子,所以Br2易溶于H2O而难溶于CCl4

C.CS2和白磷均是非极性分子,H2O是极性分子,所以白磷难溶于H2O而易溶于CS2

D.H2O是极性分子,CO2可溶于H2O,因此CO2是极性分子

10.六氟化硫在高电压下仍有良好的绝缘性,性质稳定,分子结构如图所示。下列有关六氟化硫的推测正确的是()

A.六氟化硫分子中各原子均为8电子稳定结构

B.六氟化硫易溶于水

C.六氟化硫是含有极性键和非极性键的非极性分子

D.六氟化硫分子中6个S—F键键长、键能都相等

11.[河北邢台高二期末]下列表述正确的是()

A.CS2的共价键类型为σ键和π键,为极性键构成的极性分子

B.基态Cr原子的核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d44s2

C.SO4

D.由于HF分子间存在氢键,因此HF的熔、沸点和稳定性均高于HCl

12.有电子层的p轨道上有两个未成对电子且无空轨道,Z元素原子的L电子层的p轨道有一个空轨道;Q元素原子的L电子层的p轨道上只有一对成对电子;T元素原子M电子层上p轨道有3个未成对电子。下列说法不正确的是()

A.T元素有一种单质的空间结构为正四面体形

B.ZQ分子中含有1个σ键和2个π键

C.X和Q元素能形成两种只含极性键的极性分子

D.Z与X、Q元素均能形成直线形非极性分子

13.下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是()

A.苹果酸HOOC—*CH2—CHOH—COOH

B.丙氨酸

C.葡萄糖

D.甘油醛

14.化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体,可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是()

A.物质X中含有1个手性碳原子

B.一个Z分子中,形成π键的电子数与形成σ键的电子数之比为4∶29

C.X分子中C和O的杂化方式相同

D.分子中所有N原子的杂化方式相同

15.已知N、P同属于元素周