苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质课后分层作业11 共价键的形成 共价键的类型 (2).docVIP

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分层作业11共价键的形成共价键的类型

A级必备知识基础练

1.原子间形成分子时,决定各原子相互结合的数量关系的是()

A.共价键的方向性

B.共价键的饱和性

C.共价键原子的大小

D.共价键的稳定性

2.下列关于σ键和π键的理解不正确的是()

A.σ键一般能单独形成,而π键不能单独形成

B.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转

C.碳碳双键中一定有一个σ键、一个π键,碳碳三键中一定有一个σ键、两个π键

D.CH3—CH3、CH2═CH2、CH≡CH中碳碳键的σ键键能相等,π键键能也相等

3.下列物质中全部只含有极性键的是()

A.Br2、CO2、H2O、HBr

B.CO2、H2O2、H2S、HCl

C.Na2O2、S8、CO2、H2O

D.CO2、NH3、CH4、HI

4.关于苯分子的说法正确的是()

A.分子中只含有6个非极性键

B.分子中不含非极性键

C.分子中只含σ键

D.分子中含有π键

5.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是()

①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2

A.①②③ B.③④⑤⑥

C.①③⑥ D.③⑤⑥

6.元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素,A元素的原子最外层电子排布式为ms1;B元素的原子外围电子排布式为ns2np2;C元素位于第2周期且原子中p能级与s能级电子总数相等;D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子;E元素原子有5个未成对电子。

(1)E元素原子外围电子排布式是,在元素周期表中的位置是,其最高价氧化物的化学式是。?

(2)C基态原子的轨道表示式为,若A为非金属元素,则按原子轨道的重叠方式,A与C形成的化合物中的共价键属于(填“σ”或“π”)键。?

(3)当n=3时,B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。

(4)若A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素的基态原子外围电子排布为3s23p2,A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

B级关键能力提升练

7.气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,分子中原子间成键的关系如选项所示。若将选项中配位键的斜线加上箭头,下列4个选项中正确的是()

8.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:

NH3+CO2→+H2O

下列有关三聚氰酸的说法正确的是()

A.分子式为C3H3N3O3

B.分子中既含极性键又含非极性键

C.属于离子化合物

D.生成该物质的上述反应为中和反应

9.由前10号元素组成的物质T和X,有如图所示的转化关系。X不稳定,易分解。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是()

A.为使该转化成功进行,Y可以是酸性KMnO4溶液

B.等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA

C.每个X分子中含有的σ键个数是每个T分子中含有的σ键个数的2倍

D.T分子中只含有极性键,X分子中既含有极性键又含有非极性键

10.一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物,其结构如图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期,Y原子的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是()

A.原子半径:r(W)r(Y)r(Z)r(X)

B.简单气态氢化物的热稳定性:WY

C.W和X组成的XW3分子中含极性键

D.Y和Z组成的ZY2分子中σ键和π键数目之比为1∶1

11.下列各图分别表示C2H2、S8、SF6的结构,下列说法正确的是()

A.32gS8分子中含有0.125molσ键

B.SF6中的共价键均为非极性键

C.1molC2H2分子中有3molσ键和2molπ键

D.C2H2分子中不含非极性键

12.某物质可溶于水、乙醇,熔点为209.5℃,其分子的结构简式如图所示。下列说法不正确的是()

A.该分子中不含有极性共价键

B.1mol该物质中σ键和π键的个数比为3∶1

C.该分子中原子最外层达到8电子稳定结构的为C原子、N原子

D.该分子中的共价键按原子轨道重叠方式划分为2种

C级学科素养拔高练

13.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在,但1971年美国科学家将F2通入细冰获得HFO(次氟酸)。

(1)HFO的电子式为,其中O元素的化合价为。?

(2)HFO与水反应得到H2O2,写出HFO与水反应的化学方程式:。

(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程,最初,科学家提出了两种观点:

甲:、乙:H—O—O—H,式中O→O表示配位键,在