苏教版高中化学必修第一册课后习题 专题3 从海水中获得的化学物质 第三单元 第1课时 粗盐提纯 从海水中提取溴.doc

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第三单元海洋化学资源的综合利用

第1课时粗盐提纯从海水中提取溴

A级必备知识基础练

1.(北京丰台高一期末)欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO4

粗盐水溶液精制盐水

下列说法中不正确的是()

A.NaOH的作用是除去Mg2+

B.试剂a为Na2CO3,试剂b为BaCl2

C.流程图中,操作x为过滤

D.试剂c为盐酸

2.从某含Br-的废水中提取Br2的过程包括:过滤、氧化、萃取(需选择合适萃取剂)及蒸馏等步骤。

已知:Br2极易溶于四氯化碳和正十二烷

物质

Br2

CCl4

正十二烷

密度/(g·cm-3)

3.119

1.595

0.753

沸点/℃

58.76

76.8

215~217

在水中溶解性

微溶

难溶

难溶

下列说法不正确的是()

A.甲装置中Br-发生的反应为2Br-+Cl2Br2+2Cl-

B.甲装置中NaOH溶液每吸收1molCl2,转移1mole-

C.用乙装置进行萃取,溶解Br2的有机层一定在下层

D.用丙装置进行蒸馏,先收集到的是Br2

3.为了除去氯化钾中的少量硫酸镁和氯化钙杂质,需进行下列六项操作,先后次序正确的是 ()

①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的氯化钡溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾⑥过滤

A.①④③⑤⑥② B.①⑤③④⑥②

C.①③④⑥⑤② D.①③⑤⑥④②

4.矿盐主要成分是NaCl,还含有SO4

A.由矿盐获得精制食盐,除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO

B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C.食盐的溶解度随温度升高而减小

D.用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

5.海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是()

A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B.粗盐可采用除杂后蒸发结晶等过程提纯

C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收

6.某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-

请根据以上流程,回答相关问题:

(1)操作①是(填操作名称,下同);操作②是;操作⑤是。?

(2)操作④需要的主要玻璃仪器除烧杯外,还需要。?

(3)加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质,它们依次是BaCl2溶液、KOH溶液和溶液。?

B级关键能力提升练

7.向NaBr、NaI混合液中通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成不可能是()

A.NaClNaBrNaI

B.NaClNaBr

C.NaClNaI

D.NaCl

8.某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程,设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去)。下列说法错误的是()

A.装置中通入的a气体是Cl2

B.实验时,应在A装置中先通入a气体,一段时间后改通入热空气

C.B装置中通入a气体前发生的反应为SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr

D.C装置的作用只是吸收多余的二氧化硫气体

9.海水中含有80多种元素,具有巨大的开发潜力。

Ⅰ.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。下图所示为海水蒸馏原理示意图,请回答下列问题:

(1)冷却水的出水口是(填“a”或“b”)。?

(2)碎瓷片的作用是。?

Ⅱ.目前,从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右,空气吹出法是工业大规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为:

①海水浓缩,酸化;

②通入Cl2,使Br-转化为Br2;

③通入空气、水蒸气,将Br2吹入吸收塔,与吸收剂SO2反应转化为HBr;

④通入Cl2,再经过一系列处理得到产品Br2。

请回答下列问题:

(1)步骤②③的目的是(填“富集溴”或“萃取溴”)。?

(2)在步骤③中,反应生成HBr的化学方程式为。?

(3)在步骤②中,若通入44.8LCl2(标准状况),理论上可得到Br2g。?

10.钠和钠的化合物有许多重要的用途。

(1)碳酸钠可用于从海水中提取溴,涉及的反应如下:3Br2+6Na2CO3+3H2O5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是。?

(2)粗盐含有少量杂质(主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl,步骤为①溶解②加过量a③加过量NaOH④加过量b⑤过滤⑥加适量盐酸⑦蒸发结晶,