苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质课后专题练习3 微粒间作用力与物质性质 第1单元 金属键 金属晶体.docVIP

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第一单元金属键金属晶体

课后训练巩固提升

基础巩固

1.化学关联生活,下列生活中的现象不能用金属键知识解释的是()。

A.用铁制品做炊具

B.用金属铝制成导线

C.用铂金做首饰

D.铁器易生锈

答案：D

解析：用铁制品做炊具利用金属的导热性,金属易导热是金属中自由电子运动时与金属离子发生碰撞引起能量交换,能用金属键知识解释,A不符合题意;金属的导电性,是通电时自由电子定向移动导致,能用金属键知识解释,B不符合题意;用铂金做首饰利用了金属光泽和延展性,金属光泽是因为自由电子能够吸收可见光,延展性是因为金属键没有方向性,能用金属键知识解释,C不符合题意;铁器易生锈是因为铁中含有碳,易发生电化学腐蚀,不能用金属键知识解释,D符合题意。

2.“神舟”十三载人飞船上使用了锂镁合金和锂铝合金等合金材料,下列有关叙述不正确的是()。

A.飞船使用的合金材料,一般具有质量轻、强度高的特点

B.锂铝合金中铝、锂的金属性不如钠的强

C.锂镁合金和锂铝合金性质相当稳定,不会与酸发生化学反应

D.锂镁合金是一种具有金属特性的物质,易导热、导电

答案：C

解析：A项,航天材料要符合质地轻、硬度大等基本要求;B项,根据元素性质递变规律可知Na的金属性比Li、Al的强;C项,锂、镁按一定比例熔合而得到锂镁合金,具有活泼金属的性质,能与酸反应;D项,合金改变了金属内部结构,但仍具有金属的导热性、导电性等性质。

3.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱,而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是()。

A.金属镁的硬度大于金属铝

B.碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的

C.金属镁的熔点大于金属钠

D.金属镁的硬度小于金属钙

答案：C

解析：镁离子比铝离子的半径大且所带的电荷少,所以金属镁比金属铝的金属键弱,熔、沸点和硬度都小;从Li到Cs,离子的半径是逐渐增大的,所带电荷相同,金属键逐渐减弱,熔、沸点和硬度都逐渐减小;因镁离子的半径小且所带电荷多,使金属镁比金属钠的金属键强,所以金属镁比金属钠的熔、沸点和硬度都大;因镁离子的半径小而所带电荷相同,使金属镁比金属钙的金属键强,所以金属镁比金属钙的熔、沸点和硬度都大。

4.现有四种晶体,其晶胞结构如图所示,其中化学式一定不属于AB(或BA)型的是()。

答案：C

解析：A项,晶胞中微粒A的个数为8×18=1,微粒B的个数为1,则化学式可能为AB(或BA);B项,晶胞中微粒A的个数为4×18=12,微粒B的个数为4×18=12,则化学式可能为AB(或BA);C项,晶胞中微粒A的个数为8×18=1,微粒B的个数为12×14=3,则化学式可能为AB

5.MCl晶体具有立方体结构,其晶胞结构如图所示,在该晶体中,每个M+周围与它最接近的且距离相等的M+共有 ()。

A.6个 B.8个 C.12个 D.16个

答案：A

解析：根据MCl的晶胞结构可以看出每个M+的正上、正下、左、右、前、后各有一个M+与之距离相等且最近,故每个M+周围与它最接近的且距离相等的M+共有6个。

6.科学家把C60和K掺杂在一起制造出的物质具有超导性能,其晶胞结构如图所示。该物质中K和C60的个数比为 ()。

A.1∶1 B.2∶1

C.3∶1 D.4∶1

答案：C

解析：根据均摊法可知,该晶胞中K的个数为2×6×12=6,C60的个数为1+8×18=2,所以该物质中K和C60的个数比为3

7.1183K以下纯铁晶体的晶胞结构如图甲所示,1183K以上纯铁晶体的晶胞结构如图乙所示。

(1)纯铁晶体中铁原子以键相互结合。?

(2)在1183K以下的纯铁晶体中,与铁原子等距离且最近的铁原子有个;在1183K以上的纯铁晶体中,与铁原子等距离且最近的铁原子有个。?

答案：(1)金属(2)812

解析：(1)纯铁晶体中铁原子以金属键相互结合。(2)在1183K以下的纯铁晶体中,与中心铁原子等距离且最近的铁原子为立方体顶点的铁原子,共8个;在1183K以上的纯铁晶体中,与铁原子等距离且最近的铁原子为互相垂直的3个面上的铁原子,每个面上各4个,共12个。

能力提升

1.已知CsCl晶体的密度为dg·cm-3,设NA为阿伏加德罗常数的值,相邻的两个Cs+的核间距为acm,如图所示,则CsCl的摩尔质量可以表示为()。

A.NA·a3·dg·mol-1

B.NA·

C.NA·

D.NA·

答案：A

解析：该晶胞中含有1个Cl-,含有Cs+数目为8×18=1,M=da3NAg·mol-1

2.最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具