苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理课后专题练习1 化学反应与能量变化 专题1测评.docVIP

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专题1测评

一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1.表示下列变化的化学用语正确的是()

A.钢铁吸氧腐蚀的正极反应式:4OH--4e-O2↑+2H2O

B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=57.3kJ·mol-1

C.氯气和水反应的离子方程式:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

D.电解硫酸钠溶液的阴极反应式:2H2O+2e-H2↑+2OH-

2.(河北张家口高二期中)近年来随着中国科技的崛起,中国电动汽车也随之获得迅猛发展。下列说法错误的是()

A.电动汽车行驶时电池将化学能转化为电能

B.电动汽车行驶时电池的正极发生氧化反应

C.电动汽车充电时电池将电能转化为化学能

D.电动汽车充电时电池的阴极发生还原反应

3.下列关于反应能量的说法正确的是()

A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-1,则反应物总能量小于生成物总能量

B.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1E2

C.101kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1,则H2的标准燃烧热ΔH=-571.6kJ·mol-1

D.氧化还原反应一定是放热反应

4.下列说法正确的是()

A.1molH2在氯气中完全燃烧生成HCl(g)放出的热量也叫H2的标准燃烧热

B.若用醋酸代替盐酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热,则测定的焓变偏大

C.已知S(s)+32O2(g)SO3(g)ΔH=-269.8kJ·mol-1,则硫的标准燃烧热为269.8kJ·mol-1

D.鼓励煤电、光伏、风电、水电、核电等能源的发展利于实现碳中和

5.下列叙述正确的是()

A.电解精炼铜时,若阳极质量减小64g,则电解时转移的电子数为2NA(设NA表示阿伏加德罗常数的值)

B.甲烷碱性燃料电池的负极反应式:CH4-8e-+8OH-CO2+6H2O

C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应:O2-4e-+2H2O4OH-

D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl--2e-Cl2↑

6.关于热化学方程式S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-296kJ·mol-1,下列分析正确的是()

A.1molS(s)与1molO2(g)的总能量比1molSO2(g)的能量低296kJ

B.1molS(g)与1molO2(g)生成1molSO2(g)放出296kJ的热量

C.反应S(g)+O2(g)SO2(g)的ΔH-296kJ·mol-1

D.反应物的总键能大于生成物的总键能

7.如图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法正确的是()

A.石墨转变为金刚石是吸热反应

B.白磷比红磷稳定

C.S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH1S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH2,则ΔH1ΔH2

D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH0

8.已知CH4的标准燃烧热ΔH=-akJ·mol-1(a0),由CH4、H2按体积比3∶1组成的混合物2mol,完全燃烧并恢复到常温时,放出的热量为bkJ,则H2的标准燃烧热ΔH=()

A.-(2b-3a)kJ·mol-1

B.-(3a-2b)kJ·mol-1

C.-13(2b-3a)kJ·mol

D.-13(a-2b)kJ·mol

9.一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是()

A.电极B是该电池的负极

B.电池工作时,CO3

C.电极B上发生的电极反应为O2-4e-2O2-

D.H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-2H2O

10.10月26日我国在酒泉卫星发射中心利用长征二号F遥十七运载火箭成功将“神舟十七号”送入太空,运载火箭第三级使用液氧-液氢作推进剂。已知:①H2(g)H2(l)ΔH1=-0.92kJ·mol-1;②O2(g)O2(l)ΔH2=-6.84kJ·mol-1。

下列说法正确的是()

A.H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)放热483.6kJ·mol-1

B.氢气的燃烧热ΔH=-241.8kJ·mol-1

C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)+O2(l)2H2O(g)ΔH=-474.92kJ·mol-1

D.H2O(g)H2O(l)ΔH=-88kJ·mol-1

11.镍-镉可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍-镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、