苏教版高中化学必修第二册课后习题 专题6测评(B).doc

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专题6测评(B)

(时间:60分钟满分:100分)

一、选择题:本题共8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列说法不正确的是()。

A.绿色植物光合作用过程中把太阳能转变成化学能

B.用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源,利用乙醇燃料不会产生温室气体

C.氢能利用的难题是氢气的贮存与运输

D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

答案:B

解析:乙醇作燃料产生CO2气体,会引起温室效应,B项错误。

2.图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化曲线如图所示,则下列叙述中正确的是()。

A.每生成2molAB(g)吸收bkJ能量

B.该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1

C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D.断裂1molA—A键和1molB—B键时放出akJ能量

答案:B

解析:依据图像分析,1molA2(g)与1molB2(g)反应生成2molAB(g),吸收(a-b)kJ能量,A项错误;ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和,则该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1,B项正确;反应物的总能量低于生成物的总能量,C项错误;断裂化学键时要吸收能量,D项错误。

3.化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是()。

图Ⅰ

图Ⅱ

A.有能量变化是化学反应的基本特征之一

B.图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能

C.图Ⅱ所示的反应为放热反应

D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

答案:B

解析:化学反应过程中,除了有新物质生成,一定伴随能量的变化,所以有能量变化是化学反应的基本特征之一,A项正确;图Ⅰ所示的装置不能形成闭合回路,不能构成原电池,化学能不能转变为电能,B项错误;根据图Ⅱ知,反应物总能量大于生成物总能量,则该反应是放热反应,C项正确;化学反应总是伴随着能量变化,断键需要吸收能量,成键放出能量,所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成,D项正确。

4.有关电化学知识的描述正确的是()。

A.CaO+H2OCa(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能

B.某原电池反应为Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag,装置中一定是银作正极

C.因为铁的活动性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硫酸中,若能组成原电池,必是铁作负极、铜作正极

D.电解池是将电能转化为化学能的装置,利用电解可以获得普通化学方法难以制备的物质,例如金属钠

答案:D

解析:所给反应不是氧化还原反应,没有电子转移,虽然为放热反应,但不能将该反应设计成原电池,A项错误;根据所给反应,负极材料应该是Cu,但正极材料可以用Ag,也可以用石墨等惰性电极,B项错误;当铁和铜作为电极放入浓硫酸中时,铁发生钝化,C项错误。

5.可逆反应2NO2(

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥⑦

B.②③⑤⑦

C.①③④⑤

D.①②③④⑤⑥⑦

答案:A

解析:①中单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2,说明反应已达到平衡状态。②单位时间内生成nmolO2必生成2nmolNO,不能说明反应达到平衡状态。③中达到平衡与否,用各物质表示的化学反应速率之比都等于化学计量数之比。④混合气体的颜色不变,则表示NO2的浓度不再变化,说明反应已达到平衡状态。⑤容器容积固定、反应前后质量守恒,密度始终不变。⑥反应后气体的物质的量增大,压强不变,意味着各物质的含量不再变化,说明已达到平衡状态。⑦由于气体的质量不变,气体的平均相对分子质量不变时,说明气体中各物质的物质的量不变,说明反应已达到平衡状态。

6.甲:在试管中加入1g粉末状大理石,加入4mol·L-1盐酸20mL(过量);乙:在试管中加入2g颗粒状大理石,加入4mol·L-1盐酸20mL(过量);下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是()。

答案:D

解析:甲、乙试管中大理石的状态和质量不同,甲中1g粉末状的大理石,乙中2g颗粒状的大理石,产生气体的速率甲比乙快,产生气体的量乙是甲的2倍,因此甲曲线比乙曲线斜率大,甲比乙先反应完,乙曲线比甲曲线气体体积大,分析比较可知D项正确。

7.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料,0