苏教版高考化学一轮复习课后习题 微专题7 归因分析.doc

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微专题7归因分析

课时规范练

归因分析

1.用尿素水解生成的NH3催化还原NO,是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)4N2(g)+6H2O(g),下列说法正确的是()

A.上述反应ΔS0

B.上述反应平衡常数K=c

C.上述反应中消耗1molNH3,转移电子的数目为2×6.02×1023

D.实际应用中,加入尿素的量越多,柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小

答案:B

解析:A项,由方程式可知,该反应是一个气体分子数增大的反应,即熵增的反应,反应ΔS0,故A错误;B项,由方程式可知,反应平衡常数K=c4(N2)·c6(

2.某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”,能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后,经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。

已知:2NO2(g)N2O4(g)ΔH0。下列说法不正确的是()

A.使用多孔材料不能改变2NO2(g)N2O4(g)的焓变

B.使用多孔材料能促进2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动

C.加入H2O和O2,发生化学反应方程式为2N2O4+O2+2H2O4HNO3

D.温度升高会提高NO2的平衡转化率

答案:D

解析:A项,焓变是由物质本身决定的,使用多孔材料不能改变2NO2(g)N2O4(g)的焓变,故A正确;B项,多孔材料“固定”N2O4,导致N2O4的浓度减小,则促进2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动,故B正确;C项,根据图知,转化为HNO3的反应中,H2O、N2O4、O2为反应物,HNO3为生成物,反应方程式为2N2O4+O2+2H2O4HNO3,故C正确;D项,根据“2NO2(g)N2O4(g)ΔH0”知,该反应的正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,NO2的平衡转化率减小,故D错误;故选D。

3.已知:[Cu(NH3)4]SO4易溶于水,难溶于酒精。溶液中存在平衡:Ⅰ.[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3和Ⅱ.铜离子的水解平衡。下列说法不正确的是()

A.[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到,其水溶液呈碱性

B.加热[Cu(NH3)4]SO4溶液,上述平衡Ⅰ正向移动,Cu2+浓度增大

C.加热浓缩[Cu(NH3)4]SO4溶液,再冷却结晶,获得产品中混有CuSO4晶体

D.向[Cu(NH3)4]SO4溶液中,缓慢逐滴加入乙醇,可析出大颗粒[Cu(NH3)4]SO4晶体

答案:C

解析:A项,结合原子守恒可写出方程式为CuSO4+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]SO4+4H2O,[Cu(NH3)4]SO4溶液中,[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3,产生的氨气溶于水电离出OH-,同时Cu2+水解产生H+,且电离出OH-的量远远大于水解产生的H+的量,导致溶于显碱性,A正确;B项,加热[Cu(NH3)4]SO4溶液,氨气快速逸出,[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3正向移动,B正确;C项,加热浓缩[Cu(NH3)4]SO4溶液,氨气快速逸出,[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3正向移动,再冷却结晶,获得CuSO4晶体,而不是混有CuSO4晶体,C错误;D项,[Cu(NH3)4]SO4难溶于酒精,也就是乙醇,故加入乙醇后,[Cu(NH3)4]SO4的溶解度减小,可析出大颗粒[Cu(NH3)4]SO4晶体,D正确。故选C。

4.尖晶石矿的主要成分为MgAl2O4(含SiO2杂质)。已知:MgAl2O4(s)+4Cl2(g)MgCl2(s)+2AlCl3(g)+2O2(g)ΔH0。该反应难以发生,但采用“加炭氯化法”可以制备MgCl2和AlCl3,同时还可得到副产物SiCl4(SiCl4沸点为58℃,AlCl3在180℃升华):MgAl2O4(s)+4C(s)+4Cl2(g)MgCl2(s)+2AlCl3(g)+4CO(g)。下列说法不正确的是()

A.制备时要保持无水环境

B.输送气态产物的管道温度要保持在180℃以上

C.氯化时加炭,既增大了反应的趋势,又为氯化提供了能量

D.为避免产生大量CO2,反应过程中需保持炭过量

答案:D

解析:A项,由于高温条件下,C与H2O将反应生成CO和H2,且AlCl3、MgCl2在高温下均易水解,生成的HCl挥发后促进AlCl3、MgCl2水解,导致所得产物不纯,故制备时要保持无水环境,A正确;B项,由题干信息可知,AlCl3在180℃升华,故输送气态产物的管道温度要保持在180℃以上,B正确;C项,由题干信息可知,不加炭的氯化反应很难进行,则氯化时加炭,既增大了反应的趋势,同时C被氧化为CO放出热量,则又为氯