苏教版高考化学一轮复习课后习题 第11讲 硫及其化合物.doc

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第11讲硫及其化合物

课时规范练

学生用书P393

硫、二氧化硫

1.下列关于SO2的说法正确的是()

A.SO2分子呈直线形,是非极性分子

B.SO2的水溶液能导电,SO2是电解质

C.SO2和H2S反应,每生成1molS,转移的电子数为2mol

D.用石灰石浆液吸收烟气中的SO2,可减少酸雨的形成,最终转化为石膏

答案:D

解析:SO2是V形结构,是极性分子,A错误;SO2是非电解质,B错误;根据方程式SO2+2H2S3S↓+2H2O可知,每生成1molS时转移43mol电子,C错误;石灰石浆液吸收SO2后生成CaSO3,后被空气中的O2氧化为CaSO4,D正确。

2.下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.向NaOH溶液中通入过量SO2:

SO2+2OH-SO32-+H

B.稀硫酸与铁反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

C.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:

3SO2+2MnO4-+4H+3SO42-+2Mn

D.碘水中通入足量的SO2:

I2+SO2+2H2O2I-+SO42-

答案:D

解析:NaOH溶液中通入过量SO2,生成酸式盐NaHSO3,A错误;稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁,B错误;电荷不守恒,正确的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O2Mn2++4H++5SO4

3.SO2是一种空气污染物,会导致硫酸型酸雨。下列选项所述措施均能减少工业排放尾气中SO2含量的是()

①以其他清洁能源代替燃煤②对煤炭进行固硫、脱硫处理③用“石灰乳+氧气”吸收含SO2的尾气④将含SO2的尾气向高空排放

A.①②③ B.②③④

C.①③④ D.①②③④

答案:A

解析:以其他清洁能源代替燃煤,可减少SO2的排放;对煤炭进行固硫、脱硫处理,使得燃烧后不再产生SO2;用“石灰乳+氧气”吸收含SO2的尾气时,使得SO2的排放减少;将含SO2的尾气向高空排放时,尾气中SO2的含量没有明显下降。

4.下列有关SO2的说法正确的是()

A.SO2在大气中不能转化为SO3

B.SO2与H2O能形成分子间氢键

C.SO2的水溶液放置在空气中,pH增大

D.生产SO3时SO2表现还原性

答案:D

解析:空气中的SO2可在飘尘、氮的氧化物作用下被氧化成SO3,A错误;SO2与H2O分子间不能形成氢键,B错误;SO2的水溶液中含有H2SO3,在空气中放置时被O2氧化生成H2SO4,故pH减小,C错误;SO2被氧化时生成SO3,表现出还原性,D正确。

5.下列说法不正确的是()

A.SO2通入Ba(NO3)2溶液中,产生白色沉淀BaSO4

B.SO2的水溶液与溴蒸气反应富集溴

C.用酸性KMnO4溶液除去CO2中含有的少量SO2

D.SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO3

答案:D

解析:SO2溶于水中得到中强酸H2SO3,在溶液中被NO3-氧化成SO42-,故得到的白色沉淀为BaSO4,A正确;SO2能与Br2反应生成H2SO4和HBr,从而起到富集溴的作用,B正确;SO2能被酸性高锰酸钾氧化,而CO2不能被氧化,C正确;由于漂白粉具有强氧化性,故SO2与漂白粉浊液反应后生成CaSO4

6.探究铜和浓硫酸的反应,下列装置或操作正确的是()

甲乙

丙丁

A.用装置甲能进行铜和浓硫酸的反应

B.装置乙可用于收集SO2气体

C.为确认甲中有CuSO4生成,将圆底烧瓶中剩余物质倒入装置丙中稀释,观察颜色

D.用装置丁测定余酸的浓度

答案:C

解析:铜和浓硫酸反应需要酒精灯加热,A错误;二氧化硫的密度比空气大,因此用装置乙收集二氧化硫时,应长进短出,B错误;将圆底烧瓶中的剩余物质倒入装置丙中,若变蓝,则有硫酸铜生成,C正确;NaOH溶液不应该放在酸式滴定管中,应该放在碱式滴定管中,D错误。

7.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程,若每步都完全反应。下列说法正确的是()

A.溶液B中发生的反应为2SO2+O22SO3

B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+

C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+O2SO

D.此工艺的优点之一是物质能循环利用

答案:D

解析:溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,A错误;酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,二价铁离子能与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色,三价铁离子不能,B错误;2Fe3++2H2O+SO22Fe2++SO42-+4H+;4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物,所以氧化性:O2Fe3+SO42-,C错误;

8.

常温下,将SO2气体逐渐