苏教版高考化学一轮复习课后习题 第7讲 钠及其化合物.doc

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第7讲钠及其化合物

课时规范练

合金、钠、过氧化钠

1.由钠与Sn、Sb、P、Ge、Bi、Pb和Si等形成的合金,是优良的电池电极材料。该合金材料的性质描述不正确的是()

A.密度小 B.硬度大

C.导电性低 D.抗氧化

答案:C

解析:电池电极导电性高,功耗才小,故该材料的导电性一定很高,C错误。

2.下列有关实验说法正确的是()

A.易燃物钠、钾、白磷未用完,不能放回原试剂瓶

B.酸碱中和滴定实验中,滴至接近终点时,需改为半滴滴加

C.定容时仰视刻度线导致所配的溶液浓度偏高

D.向CuSO4溶液中滴加氨水至沉淀溶解得深蓝色溶液,再加入乙醇无明显变化

答案:B

解析:钠、钾与水反应生成氢气具有可燃性,白磷易自燃,则未用完需放回原试剂瓶,故A错误;定容时仰视刻度线,会使溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低,故C错误;CuSO4溶液中滴加氨水至沉淀溶解得深蓝色溶液,生成硫酸四氨合铜,再加入乙醇,析出深蓝色的晶体,故D错误。

3.下列物质在空气中久置会变质,变质过程不涉及氧化还原反应的物质是()

A.Na B.Na2O

C.Na2O2 D.Na2SO3

答案:B

解析:Na与空气中氧气反应生成氧化钠,是氧化还原反应,故A不符合题意;Na2O与空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钠、氢氧化钠,是非氧化还原反应,故B符合题意;Na2O2与空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钠和氧气、氢氧化钠和氧气,是氧化还原反应,故C不符合题意;Na2SO3与空气中氧气反应生成硫酸钠,是氧化还原反应,故D不符合题意。

4.下列反应与Na2O2+SO2Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是()

A.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

B.2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2

C.Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2

D.3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O

答案:D

5.取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是()

A.H2 B.CO

C.CH3OH D.C2H5OH

答案:D

解析:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,对生成物变式,Na2CO3~Na2O2·CO,2NaOH~Na2O2·H2,已知反应的关系式:H2~H2O~2NaOH~Na2O2·H2,CO~CO2~Na2CO3~Na2O2·CO,有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O,应可拆写成(CO)m·Hn的形式,则H2、CO以及可拆写成(CO)m·Hn的形式的有机物能满足题干结果,甲醇可拆写成CO·H4,乙醇不能满足。

6.关于Na2O2的说法错误的是()

A.常温下是淡黄色固体

B.只含有离子键

C.熔融状态下能导电

D.具有强氧化性的原因和氧元素有关

答案:B

解析:Na2O2常温下是淡黄色固体,故A正确;Na2O2中存在钠离子和过氧根,含有离子键和非极性共价键,故B错误;Na2O2熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和过氧根离子,能导电,故C正确;Na2O2具有强氧化性的原因是其中O元素是-1价,很容易下降到-2价,故D正确。

7.下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()

A.钠单质熔点较低,可用于冶炼金属钛

B.次氯酸钠具有强氧化性,可用作环境消毒剂

C.氢氧化钠具有强碱性,可用作干燥剂

D.碳酸氢钠受热易分解,可用于泡沫灭火器

答案:B

解析:钠单质具有很强的还原性,可用于冶炼金属钛,A错误;利用次氯酸钠的强氧化性来进行环境消毒,B正确;氢氧化钠作干燥剂是利用了其具有吸水性,C错误;硫酸铝与NaHCO3反应生成能灭火的CO2,D错误。

8.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ()

A.Na的熔点很低,可用于高温下与TiCl4反应制备Ti

B.钠有强还原性,钠可置换出硫酸铜溶液中的铜

C.Na具有强还原性,可用于高温下与TiCl4反应制备Ti

D.过氧化钠呈淡黄色,可用于潜水艇供氧

答案:C

解析:利用Na的强还原性,高温下将TiCl4中的Ti置换出来,A错误,C正确;钠先与水反应生成NaOH,NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2,不能置换出铜,B错误;Na2O2能与H2O、CO2反应生成O2,可用作潜水艇的供氧剂,D错误。

9.下列有关Na2O2的说法正确的是()

A.1molNa2O2固体中含离子总数约为4×6.02×1023

B.SO2和Na2O2的反应产物为Na2SO3和氧气

C.向酚酞溶液中加Na2O2,溶液先变红后褪色

D.取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无