苏教版高中化学必修第一册课后习题 专题5 第2单元 微粒之间的相互作用力 (2).doc

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第二单元微粒之间的相互作用力

基础巩固

1.下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是()。

A.NaOH B.HCl

C.MgCl2 D.H2O

答案:A

解析:NaOH和MgCl2都是离子化合物,前者含离子键和共价键,后者只含离子键。HCl和H2O都是共价化合物,只含共价键。

2.下列叙述中正确的是()。

A.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

B.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

C.离子化合物中只含有离子键

D.共价化合物中只含有共价键

答案:D

解析:A项错误,由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝(AlCl3)就属于共价化合物;B项错误,如氯化铵虽完全由非金属元素组成,但属于离子化合物;C项错误,如NaOH中的OH-内O与H之间存在着共价键;D项正确,只以共价键形成的化合物叫做共价化合物。

3.下列变化不需要破坏化学键的是()。

A.氯化氢溶于水

B.加热碘化氢气体使其分解

C.冰融化

D.加热纯碱使之熔化

答案:C

解析:氯化氢溶于水,HCl电离破坏共价键,A不符合题意;加热碘化氢,碘化氢发生分解,破坏共价键,B不符合题意;冰融化破坏的是水分子间的氢键,氢键不是化学键,C符合题意;Na2CO3属于离子化合物,熔化时破坏离子键,D不符合题意。

4.下列有关电子式的叙述正确的是()。

A.H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Li

B.氯原子的电子式为·Cl······

C.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na+、Mg2+、Al3+

D.Na2O的电子式为Na+[··O······]2-Na+,H2

答案:C

解析:A中锂原子的电子式应为Li·;B中Cl-的电子式应为[··Cl······

5.如图小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。各图表示的结构与化学式一定不相符的是()。

选项

A

B

图示

化学式

NH3

C2H4

选项

C

D

图示

化学式

CCl4

CO2

答案:C

解析:一个NH3分子中N原子与H原子形成三对共用电子对,还有一对孤电子对,A项正确;C2H4分子中C原子与C原子形成碳碳双键,B项正确;CCl4分子中Cl原子的最外层有三对孤电子对,且Cl原子半径大于C原子半径,正确图示为,C项错误;一个CO2分子中的C原子分别与两个O原子形成两对共用电子对,O原子有两对孤电子对,D项正确。

6.下列叙述不正确的是()。

A.H2O很稳定,与水分子间存在氢键有关

B.F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高,与它们的分子间作用力依次增大有关

C.液态HCl不导电而熔融NaCl能导电,与前者为共价化合物而后者为离子化合物有关

D.干冰(CO2)易升华而NaCl晶体不易熔化,与前者克服的是分子间作用力而后者克服的是离子键有关

答案:A

解析:H2O的稳定性与H—O键有关,与分子间氢键无关,A项错误;F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大,分子间作用力依次增大,故其熔点依次升高,B项正确;HCl是共价化合物,液态时以分子形式存在,不能导电,NaCl晶体受热熔融电离产生Na+、Cl-,故熔融NaCl能导电,C项正确;干冰(CO2)易升华克服分子间作用力,NaCl晶体不易熔化,其原因是受热熔化时要克服离子键,而离子键强于分子间作用力,D项正确。

7.(1)用电子式表示H2O和CaBr2的形成过程:

H2O:;?

CaBr2:。?

(2)写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式:

CO2,Na2O2,?

H2O2。?

(3)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“共价键”或“分子间作用力”):

①NaCl溶于水时破坏。?

②HCl溶于水时破坏。?

③SO2溶于水时破坏。?

④酒精溶于水时破坏。?

⑤NaOH和HCl反应时形成和。?

⑥反应2H2+O22H2O中,被破坏的是,形成的是。?

⑦CaCl2和Na2CO3反应时,被破坏的化学键是,形成的化学键是。?

⑧Na2O熔化时被破坏的化学键是。?

答案:(1)H·+·O·····+·HH

(2)··O·····

H·

(3)①离子键②共价键③共价键④分子间作用力⑤离子键共价键⑥共价键共价键⑦离子键离子键⑧离子键

解析:NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、共价键、共价键,溶于水时被破坏相应的化学键;酒精溶于水时破坏分子间作用力;⑤、⑥、⑦是考查化