苏教版高中化学必修第一册课后习题 专题2 研究物质的基本方法 第二单元 第2课时 化学反应的计算.doc

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第2课时化学反应的计算

A级必备知识基础练

1.(广西桂林高一期末)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.18gH2O含有的原子数为3NA

B.23gNa变为Na+时,失去的电子数为2NA

C.常温常压下,22.4LO2中含有的分子数为NA

D.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.1mol·L-1

2.3.6g碳在一定量的氧气中燃烧,反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32g·mol-1,则生成的一氧化碳的质量是 ()

A.3.3g B.6.3g

C.8.4g D.13.2g

3.(云南玉溪民族中学高一考试)医疗上颇为流行的“理疗特效热”,就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热,使患处保持温热状态。若56g铁粉完全氧化成氧化铁,则需要消耗标准状况下氧气的质量为()

A.24g B.32g

C.21g D.16g

4.由两种金属组成的合金10g,投入足量的稀硫酸中,反应完全后得到氢气11.2L(标准状况下),此合金可能是()

A.镁铝合金 B.镁铁合金

C.铁锌合金 D.镁锌合金

5.用含0.2mol·L-1某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL,恰好将20mL0.4mol·L-1的硫酸盐溶液中的硫酸根离子完全沉淀,则n值为 ()

A.1 B.2 C.3 D.4

6.有0.4g铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中得到0.75g固体沉淀物,这种铁的氧化物的化学式为()

A.FeO B.Fe2O3

C.Fe3O4 D.Fe4O5

7.(云南玉溪民族中学高一考试)用一定物质的量浓度的NaOH溶液使相同体积的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液中的Fe2+、Fe3+完全沉淀,若所用的NaOH溶液的体积相同,则FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度之比为 ()

A.1∶1 B.1∶3

C.3∶1 D.3∶2

8.现有O2和CO2的混合气体16.4g,在标准状况下其体积为8.96L。请回答下列问题:

(1)该混合气体的平均摩尔质量为。?

(2)混合气体中碳原子的个数为。?

(3)将混合气体依次通过下图所示装置,最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体为,电子总数为。?

②气球中的气体在标准状况下体积为。?

9.取100.0mL含Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少至6.99g,同时溶液中有气泡产生。试求:

(1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。

(2)产生的气体在标准状况下的体积(要求写出计算过程)。

B级关键能力提升练

10.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应,生成H22.8L(标准状况),原混合物的质量不可能是()

A.2g B.4g

C.8g D.6g

11.已知:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,标准状况下均产生5.6L气体,则两份铝片的质量之比为 ()

A.一定为1∶1 B.可能为2∶3

C.一定为3∶2 D.可能为1∶6

12.在标准状况下,将VLA气体(摩尔质量是Mg·mol-1)溶于0.1L水中,所得溶液的密度为dg·cm-3,则此溶液的物质的量浓度为 ()

A.1000VdMV+2240mol·L

B.VdMV+2240mol·L

C.1000VdMMV+2240mol·L

D.MV2240(

13.把500mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()

A.0.1(b-2a)mol·L-1

B.10(2a-b)mol·L-1

C.10(b-a)mol·L-1

D.10(b-2a)mol·L-1

14.取28.70gZnSO4·7H2O加热至不同温度,剩余固体的质量变化如下图所示:

分析数据,680℃时所得固体的化学式为()

A.ZnO B.Zn3O(SO4)2

C.ZnSO4 D.ZnSO4·H2O

15.向200mLFeCl3和HCl的混合溶液中,分别加入一定量成分均匀的Fe、Cu混合固体,充分反应后剩余固体质量及放出气体的体积(标准状况下测得)如下表所示。(已知Fe+2FeCl33FeCl