苏教版高中化学必修第一册课后习题 专题2 研究物质的基本方法 专题2测评 (2).doc

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专题2测评

可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5K39Ca40

一、单项选择题:共14题,每题3分,共42分。每题只有一个选项最符合题意。

1.由1.06gNa2CO3固体配制100mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液,下列仪器无须使用的是()

2.下列叙述正确的是()

A.胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应,而其他分散系却没有

B.同温同压下,两种气体的体积不相同,其主要原因是分子间的平均距离不同

C.原子结构模型演变历史可以表示为:

D.借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段,常用原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素

3.下列化学用语的表述正确的是()

A.NaHSO4溶于水的电离方程式:NaHSO4Na++HSO4

B.1H、2H、3H是同一种核素

C.S2-的结构示意图:

D.中子数为15的Si原子:14

4.配制98mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液,下列操作正确的是()

A.称取10.6g无水碳酸钠,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容

B.称取10.6g无水碳酸钠,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解

C.称取28.6gNa2CO3·10H2O,配成98mL溶液

D.称取28.6gNa2CO3·10H2O,配成100mL溶液

5.下列关于实验操作的叙述正确的是()

A.分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

B.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

C.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

D.经几次振荡并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层

6.现有0.1mol·L-1NaCl溶液300mL、0.1mol·L-1MgCl2溶液200mL和0.1mol·L-1AlCl3溶液100mL,这三种溶液中Cl-浓度之比为()

A.1∶1∶1 B.3∶2∶1

C.3∶2∶3 D.1∶2∶3

7.下列有关物质的量浓度说法正确的是()

A.25℃时,100mLKCl饱和溶液蒸发掉5g水,恢复到25℃时溶液浓度增大

B.配制500mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液时,用托盘天平称取胆矾8.0g

C.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D.用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯中,再加入蒸馏水稀释,可配制稀硫酸

8.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素X的说法中,不正确的是()

A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1)

B.元素X在化合物中的化合价既可以显正价,也可以显负价

C.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)

D.由元素X形成的某种化合物,X的化合价可能既有正价又有负价

9.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品置于盛有足量水的烧杯中,充分搅拌后仍有部分固体存在,过滤后得到固体X与滤液Y;②将固体X置于稀硝酸中无明显变化;③取滤液Y少许滴加到NaOH溶液中有白色沉淀生成,则该白色粉末可能为()

A.Na2CO3、Al(OH)3 B.AgNO3、NH4Cl

C.MgSO4、BaCl2 D.CuCl2、Al(NO3)3

10.由ol的阳离子或阴离子中,均含10NA电子,而1mol的X2Y2分子中含18NA电子,则X、Y是()

A.O、C B.H、O

C.C、H D.N、H

11.下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

序号

物质

杂质

除杂质应选用的试剂或操作方法

①

KNO3溶液

KOH

加入FeCl3溶液,并过滤

②

FeSO4溶液

CuSO4

加入过量铁粉,并过滤

③

H2

CO2

通过盛NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛浓硫酸的洗气瓶

④

NaNO3

CaCO3

溶解、过滤、蒸发

正确的一组为()

A.全部 B.只有③④

C.只有②③④ D.只有①②

12.4℃时在100mL水中溶解了22.4L氯化氢气体(在标准状况下测得)。下列关于所形成的溶液说法中,正确的是()

A.该溶液中溶质的物质的量浓度为10mol·L-1

B.若已知该溶液的密度,则可求得溶液中溶质的物质的量浓度

C.该溶液中含有0.1mol的Cl-

D.该溶液的体积为22.5L

13.若20g密度为ρg·mL-1的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2,则溶液中NO3