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专题5测评
一、单项选择题(包括14小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题3分,共42分)
1.下列关于元素周期表的说法正确的是()
A.元素周期表短周期中有6种金属元素
B.元素周期表中ⅦA族有4种非金属元素
C.元素周期表中第一、二、三周期为短周期
D.元素周期表中ⅠA族全部是金属元素
2.[江苏南京五中期末]下列有关化学用语表示错误的是()
A.CO2的结构式:OCO
B.中子数为20的氯原子:37Cl
C.N2的电子式:N??N
D.S2-的结构示意图:
3.下列关于氢键的说法不正确的是()
A.HF的沸点比HCl的沸点高,是由于HF分子间存在氢键
B.水在结冰时体积膨胀,是由于水分子之间存在氢键
C.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
D.水分子和氨分子之间也能形成氢键
[江苏连云港期末]阅读下面资料,回答4~6题。
现代元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫首创。下图是扇形元素周期表,表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数,与现代元素周期表中的周期对应;“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应,共18列;“①②③④……”表示元素周期表中1~18号的部分元素。
4.下列关于该元素周期表的说法正确的是()
A.①为Na
B.①②属于同一周期
C.③④原子的最外层电子数相同
D.①~⑨在现代元素周期表中均为短周期主族元素
5.下列说法正确的是()
A.原子半径:②⑤
B.简单气态氢化物的热稳定性:⑤⑧
C.⑥⑨形成的化合物为离子化合物
D.⑦⑧的最高价氧化物的水化物均为强酸
6.③可以形成多种物质,其中两种物质的结构如下图。下列说法正确的是()
足球烯
金刚石
A.足球烯为化合物
B.足球烯与金刚石互为同素异形体
C.两种物质的物理性质、化学性质完全相同
D.两种物质受热变成液体,吸收的热量均用于破坏原子间的共价键
7.下列变化需克服相同类型作用力的是()
A.碘和干冰的升华
B.硅和白磷的熔化
C.氯化氢和氯化钾在水中的溶解
D.金刚石和氯化钠的熔化
8.下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是()
A.根据金属失去电子的多少来判断,失去电子较多的金属性较强
B.碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3,可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱
C.Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应,可说明金属性:AlMg
D.用钠置换MgCl2溶液中的Mg2+,来验证钠的金属性强于Mg的金属性
9.下表列出的对晶体的说明错误的是()
选项
A
B
C
D
晶体名称
碘化钾
干冰
石墨
碘
晶体中
的粒子
阴、阳离子
分子
原子
分子
粒子间
的作用
离子键
分子间
作用力
共价键
分子间
作用力
10.[江苏扬州中学开学考]根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是()
选项
事实
推测
A
Ca与冷水较易反应,Mg与冷水较难反应
Be(铍)与冷水更难反应
B
Na与Cl形成离子键,Al与Cl形成共价键
Si与Cl形成共价键
C
Si是半导体材料,同族的Ge是半导体材料
ⅣA族元素的单质都是半导体材料
D
HCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于两者之间
11.[江苏南通如皋期中]前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族,且Z原子中最外层电子数是K层电子数的3倍。Y是地壳中含量最多的金属元素,W位于ⅡA族。下列说法正确的是()
A.单质的氧化性:XZ
B.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W)
C.元素X位于元素周期表第二周期ⅣA族
D.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物之间相互都能发生反应生成盐和水
12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。
元素代号
原子半径/
(10-10m)
主要化合价
最高正价
最低负价
X
1.86
+1
—
Y
0.99
+7
-1
Z
1.43
+3
—
M
1.60
+2
—
R
0.75
+5
-3
Q
0.74
—
-2
下列说法不正确的是()
A.由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键
B.2+)r(R3-)
D.Z和Y形成的化合物为离子化合物
13.[江苏邗江中学月考]下图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系,下列说法正确的是()
A.M与X、N都不能形成离子键
B.Y、Z和N形成的化合物均为离子化合物
C.N的气态氢化物在水中能完全电离,属于离子化合物
D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物,阴、阳离子物质的量之比为1∶1
14.[广东]一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中,X的原子核只有1个质子;Y、Z、W的原子序数依次增大,且均位于X的下一周期
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