高考化学一轮复习课后习题 第六章 课时规范练31.doc

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课时规范练31

《课时规范练》P404

一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.(广东高三考前热身)工业固氮原理是利用氢气与氮气合成氨气。理论上该工作原理可设计成原电池,在固氮同时提供电能,下列说法不正确的是 ()

A.氢气在负极上发生氧化反应

B.氮气在正极上得电子

C.放电过程中,介质中的阳离子向正极移动

D.该装置既提供了电能,又增加了化学能

答案D

解析氢气在负极上失电子发生氧化反应,A正确;氮气在正极上得电子,B正确;放电过程中,介质中的阳离子由负极移向正极,C正确;该装置将化学能转化为电能,体系化学能降低,D错误。

2.(广东卷,9)火星大气中含有大量CO2,一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极,碳纳米管为正极,放电时()

A.负极上发生还原反应

B.CO2在正极上得电子

C.阳离子由正极移向负极

D.将电能转化为化学能

答案B

解析根据题干信息可知,放电时总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时,负极上Na发生氧化反应失去电子生成Na+,A错误;正极上CO2得到电子生成C,B正确;放电时,阳离子由负极移向正极,C错误;放电时,该装置为原电池,将化学能转化为电能,D错误。

3.(广东广州检测)某金属Mg-空气电池装置示意图如下,下列有关说法不正确的是()

A.碳材料作原电池正极,发生还原反应

B.放电时,金属Mg失去电子

C.放电时,OH-向碳材料迁移

D.电池工作的总反应为2Mg+O2+2H2O2Mg(OH)2

答案C

解析从金属Mg-空气电池装置示意图中可以看出,Mg的金属活动性强,作原电池的负极,通入空气的碳电极作原电池的正极,O2得电子发生还原反应,A正确;金属Mg作原电池的负极,放电时,金属Mg失去电子发生氧化反应,B正确;原电池工作时,阴离子向负极移动,则放电时,OH-向Mg电极迁移,C不正确;电池工作时,负极上2Mg-4e-2Mg2+,正极上O2+2H2O+4e-4OH-,则总反应为2Mg+O2+2H2O2Mg(OH)2,D正确。

4.(广东广州模拟)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+,则下列有关说法正确的是()

A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动

B.若有0.4mol电子转移,则消耗4.48L氧气

C.电池放电时,正极附近的pH逐渐增大

D.正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O4OH-

答案C

解析原电池中,阳离子向正极移动,A错误;氧气得电子被还原,化合价由0价降低到-2价,若有0.4mol电子转移,则应有0.1mol氧气被还原,在标准状况下的体积为2.24L,题中没有说明标准状况,B错误;正极应为O2得电子被还原,电极反应式为O2+4e-+4H+2H2O,氢离子被消耗,pH逐渐增大,C正确,D错误。

5.一种可充电的锌锰分液电池,其结构如下图所示:

下列说法不正确的是()

A.放电时,正极反应:MnO2+4H++2e-Mn2++2H2O

B.充电时,Zn作阴极:[Zn(OH)4]2-+2e-Zn+4OH-

C.离子交换膜a和b分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜

D.充电过程中K2SO4溶液的浓度逐渐降低

答案C

解析放电时,Zn是负极,MnO2是正极,正极反应为MnO2+4H++2e-Mn2++2H2O,A正确;放电时,Zn是负极,充电时,Zn作阴极,阴极反应式为[Zn(OH)4]2-+2e-Zn+4OH-,B正确;放电过程中,正极区SO42-通过离子交换膜a进入硫酸钾溶液,负极区K+通过离子交换膜b进入硫酸钾溶液,则a和b分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜,C错误;充电过程中,K+通过离子交换膜b进入负极区,SO42-通过离子交换膜a进入正极区,故K

6.(北京房山区模拟)钒电池是目前发展势头强劲的绿色环保储能电池之一,其工作原理如图所示,放电时电子由B极一侧向A极移动,电解质溶液含硫酸。下列说法不正确的是()

A.放电时,负极上发生的电极反应为V2+-e-V3+

B.放电时,H+通过离子交换膜由B极一侧向A极移动

C.充电时,A极为阳极

D.充电时,电池总反应为VO2++V2++2H+VO2++V3++H2

答案D

解析放电时,电子由B极一侧向A极移动,则B极为负极,电极反应为V2+-e-V3+,A正确;放电时,阳离子向正极移动,则H+通过离子交换膜由B极一侧向A极移动,B正确;放电时A极为正极,发生还原反应,则充电时A极为阳极,C正确;充电时,阴极V3+→V2+,阳极VO2+→VO2+,故电池总反应为VO2++V3++H2OVO2++V2++2H

7.(广东汕

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