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专题十七弱电解质的电离平衡

考点1弱电解质的电离平衡

1.[2019浙江4月选考,2,2分]下列属于强电解质的是()

A.硫酸钡B.食盐水C.二氧化硅D.醋酸

2.[2019全国卷Ⅲ,11,6分]设N为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的HPO溶液,下列说法正确的是()

A34

+N

A.每升溶液中的H数目为0.02

A

c+c-c2−c3−c-

B.(H)=(HPO)+2(HPO)+3(PO)+(OH)

2444

C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小

D.加入NaHPO固体,溶液酸性增强

24

3.[2018浙江下半年选考,18,2分]下列说法不正确的是()

-1

A.测得0.1mol·L的一元酸HA溶液pH=3.0,则HA一定为弱电解质

-1

B.25℃时,将0.1mol·L的NaOH溶液加水稀释100倍,所得溶液的pH=11.0

-1c--10-1

C.25℃时,将0.1mol·L的HA溶液加水稀释至pH=4.0,所得溶液(OH)=1×10mol·L

-1-1

D.0.1mol·L的HA溶液与0.1mol·L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH一定等于7.0

考点2电离常数及其应用

-4-5

4.[2019天津,5,6分]某温度下,HNO和CHCOOH的电离常数分别为5.0×10和1.7×10。将pH和体积均相同的两

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种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()

A.曲线Ⅰ代表HNO溶液

2

B.溶液中水的电离程度:b点c点

-

ᵅ(HA)·ᵅ(OH)