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高考化学晶体的结构与性质专项训练复习题及解析
一、晶体的结构与性质
X42
1.元素位于第周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为;元
Yp1XY
素基态原子的3轨道上有对成对电子。与形成的化合物的晶胞结构如图所示,下
列关于该晶体的说法正确的是()
A.该晶体属于原子晶体
BX2+8Y2-4
.的配位数为,的配位数为
C.与每个Y2-距离最近且相等的Y2-共有12个
D.该晶体的熔点比氧化锌高
2+--
2.萤石(CaF)属于立方晶体(如图),晶体中每个Ca被8个F包围,则晶体中F的配
2
位数为
A.2B.4C.6D.8
3.类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用,但有时会得出错误的结论。以下几
种类比推理结论中正确的是()
A.NH的沸点高于PH,推出CH沸点高于SiH
3344
B.卤素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大,推出碱金属元素单质的熔沸点随相对
分子质量的增加而增大
C.CO通入Ba(NO)溶液中无沉淀生成,推出SO通入Ba(NO)溶液中无沉淀生成
232232
D.硫元素的非金属性较强,其最高价含氧酸HSO为强酸,推出HC1O为强酸
244
4.如图是从NaCl和CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图,其中属于从NaCl晶体中分割
出来的结构图是()
AcBbcCacDad
.只有.和.和.和
5.下列叙述不正确的是
ASiCNaFNaClHOHS
.金刚石、、、、、晶体的熔点依次降低
22
BCaONaClCaOCa26
.晶体结构与晶体结构相似,晶体中的配位数为,且这些最邻近的
O2围成正八面体
1ρgcm3
C.设NaCl的摩尔质量为Mgmol,NaCl的密度为,阿伏加德罗常数为
M
Nmol1,在NaCl晶体中,两个距离最近的Cl中心间的距离为2cm
3
A
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