高考化学小题精练系列专题35弱电解质的电离(含解析) .pdfVIP

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专题35弱电解质的电离

（满分42分时间20分钟）

姓名：班级：得分：

1．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

+

A．相同浓度的两溶液中，c(H)相同

B．100mL0.1mol/L的两溶液，可中和相同体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶

液

C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都变为5

+

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H)均明显减小

【答案】B

考点：考查强酸弱酸的比较

2．已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是

A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量少

B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取

C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大

D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

【答案】C

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【解析】

试题分析：A．pH=4的盐酸和醋酸，氢离子浓度都是0.0001mol/L，稀释成pH=5

的溶液，醋酸是弱酸，醋酸所需加入的水量多，故A错误；B．盐酸和醋酸都可用

相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取盐酸是利用盐酸的挥发性，与酸性强弱无关，

-+

故B错误；C．在醋酸的溶液中存在着CHCOOHCHCOO+H的电离平衡，

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CHCOONa溶于水后，电离出大量CHCOO-离子，使醋酸的电离平衡向生成醋酸的方

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向移动，抑制了CHCOOH的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．由此证

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明盐酸为强酸，醋酸为弱酸，故C正确；D．相同pH，则氢离子浓度相同，产生

氢气的起始速率相等，与盐酸是强酸，醋酸是弱酸无关，故D错误；故选C。

【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡

【名师点晴】本题考查强电解质与弱电解质的定义和弱电解质的判断。弱电解质

的判断不能根据物质的溶解性大小、溶液酸碱性判断。只要能说明醋酸在水溶液

里部分电离就能证明醋酸为弱电解质，可以通过测定同浓度、同体积的溶液的导

-1COOH溶液的

电性强弱来鉴别，如测定等体积、浓度均为0.5mol•L的盐酸和CH

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导电性实验表明，盐酸的导电能力比CHCOOH溶液的导电能力大得多，因为溶液

3

导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的，因此同物质的量

浓度的酸溶液，酸越弱，其溶液的导电能力越弱。

3．25℃，两种酸的电离常数如下表。

KK

a1a2

HA