高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习(含答案) .pdfVIP

高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练

习（含答案）

依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将

化合物分为电解质和非电解质。以下是高考化学复习水的电

离和溶液的酸碱性专题练习，请考生练习。

1.在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、

同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和

V2的关系是()

A.V1=10V2B.V110V2

C.V110V2D.V210V1

【答案】B

【解析】因为pH1=9，所以c1(OH-)=10-5mol因为pH2=10，

所以c2(OH-)=10-4molL-1。

根据题意得：c1(NH3H2O)V1=c2(NH3H2O)V2由于弱电解质浓

度越大，电离的程度越小，则==10，即V110V2。

2.对于常温下0.1molL-1氨水和0.1molL-1醋酸，下列说

法正确的是()

A.0.1molL-1氨水，溶液的pH=13

B.0.1molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小

C.0.1molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)

D.0.1molL-1醋酸与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合所得

溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)

【答案】D

【解析】NH3H2O是弱碱，0.1molL-1氨水中，c(OH-)0.1

molL-1，溶液的pH13，A错;NH3H2O??NH+OH-，稀释时，电

离平衡正向移动，但c(OH-)降低，则c(H+)增大，B错;醋酸

溶液中的电荷守恒式：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，C错;0.1

molL-1醋酸与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合后生成

CH3COONa，溶液中离子浓度关系为

c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，D对。

3.(广州质检)25℃时，水的电离达到平衡：H2O??H++OH-0，

下列叙述正确的是()

A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(OH-)增大

B.将水加热，Kw增大，pH不变

C.向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变

D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低

【答案】C

4.(山东卷)某温度下，向一定体积0.1molL-1的醋酸溶液

中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]

与pH的变化关系如下图所示，则()

A.M点所示溶液的导电能力强于Q点

B.N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)

C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

【答案】C

【解析】由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，

M点溶液的导电能力最弱，A错;N点所示溶液为碱性，根据

溶液电荷守恒判断出此时c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，B

错;由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对于水的电离

程度抑制能力相同，所以两点水的电离程度相同，C正确;Q

点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，

水解显碱性，则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，

D错。

5.室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合液中逐滴

加入0.05mol/LBa(OH)2溶液时，生成的BaSO4和溶液pH

的变化如下图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说

法正确的是()

A.生成沉淀的最大质量m=2.33g

B.图中A点对应溶液的pH：a=1

C.原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L

D.当V[Ba(OH)2(aq)]=10mL时，发生反应的离子方程式为

Ba2++SO===BaSO4

【答案】A

【解析】由图可知，0～20mLBa(OH)2溶液发生反应：

H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4+2H2O，发生的离子方程式是

2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4+2H2O，D错误;20～60mL

Ba(OH)2溶液发生发生H++OH-===H2O，由图可知，加入20mL

Ba(OH)2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，设硫酸的物质的量

为x，则：

H2SO4+Ba(O