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高考化学分数提升策略

一天一记

化学计算中的常用公式：

1.有关物质的量（mol）的计算公式

物质的质量(g)

（1）物质的量（mol）=

物质的摩尔质量(g/mol)

微粒数

物质的量

（2）6.021023mol1

标准状况下气体的体积(L)

（3）气体物质的量（mol）=

22.4(L/mol)

（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）

2.有关溶液的计算公式

（1）基本公式

溶液质量(g)

①溶液密度（g/mL）=

溶液体积(mL)

溶质质量(g)

②溶质的质量分数=100%

(溶质质量溶剂质量)(g)

溶质物质的量(mol)

③物质的量浓度（mol/L）=

溶液体积(L)

（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：

物质的量浓度(mol/L)1L溶质的摩尔质量(g/mol)

①溶质的质量分数=

1000(mL)溶液密度(g/mL)

1000mL溶液密度(g/mL)溶质的质量分数

②物质的量浓度=

溶质摩尔质量(g/mol)1L

3.平均摩尔质量或平均式量的计算公式

m(混)

（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：M



n(混)

说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。

（2）已知标准状况下，混合气体的密度ρ（混）：M

22.4g(混)

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注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，1.01×10Pa）的混合气体。

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4.化学平衡计算公式

对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

（1）各物质的变化量之比（体积、物质的量、压强、浓度）＝方程式中相应系数比

（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量

生成物的平衡量＝起始量＋增加量

表示为（设反应正向进行）：

nB(g)ƒmA(g)pC(g)qD(g)

起始量(mol)abcd

nxpxqx

变化量(mol)耗)x((耗)(增)(增)

mmm

nxpxqx

平衡量(mol)a-xb-c++d

mmm

（3）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。

阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体