高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练34---元素周期律和元素.pdfVIP

高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练

元素周期律和元素周期表

1．下列说法正确的是

A．最外层电子数相同的微粒，其化学性质必然相似

B．VIIA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素的周期数

C．同主族相邻元素原子序数之差可以为28

D．非金属元素氢化物越稳定，该非金属性越强

【答案】B

【详解】

A．最外层电子数相同的微粒，其化学性质不一定相似，如He和Mg，前者为稀有气体元

素、稳定，后者为金属元素、具有还原性，A选项错误；

B．VIIA族元素最外层获得电子达8电子稳定结构，电子层数不变，元素周期数=原子电

子层数，所以VIIA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素的周期数，B选项正

确；

C．同主族相邻元素原子序数之差可以为2、8、18、32，但不可能为28，C选项错误；

D．非金属元素简单气态氢化物越稳定，该元素的非金属性越强，D选项错误；

答案选B。

2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄

今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说

法正确的是

A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

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B．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

【答案】D

【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，

应为F；X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素；在周期表中Z位

于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素；W与X属于同一主族，W应为S元素，结合

对应物质的性质以及元素周期率知识解答该题。

【详解】

由上述分析可知，X为O，Y为F，Z为Na，W为S；

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A．元素Y、W的简单阴离子分别为F、S，离子的电子层结构不同，故A错误；

B．同周期主族元素的原子半径随核电荷数增大而减小，则四种元素的原子半径由小到大

的顺序为F＜O＜S＜Na，故B错误；

C．F的非金属性比S强，则HF比HS稳定，故C错误；

2

D．Na是活泼金属，F是活泼非金属，两者组成的化合物NaF为离子化合物，故D正确；

故答案为D。

3．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）

．．．

A．铍(Be)的氧化物的水化物具有两性

B．砹(At)为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水

C．硫酸锶(SrSO)是难溶于水的白色固体

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D．硒化氢(HSe)是无色、有毒，比HS稳定的气体

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【答案】D

【详解】

A.铝的氧化物的水化物具有两性，根据对角线规则，铍(Be)的氧化物的水化物具有两性，

故A正确；

B.从上到下，卤素单质的颜色加深，卤化银溶解度依次减小、见光更易分解，所以砹(At)

为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水，故B正确；

C.Sr与Ca、Ba同主族，CaSO、SrSO、BaSO溶解度依次降低，所以硫酸锶(SrSO)是难

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溶于水的白色固体，故C正确；

D.Se与S同主族，HS是有毒气体，所以硒化氢(HSe)是无色、有毒气体；Se的非金属

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性小于S，所以HSe稳定性比HS差，故D错误；

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选D。

【点睛】

本题考查同主族元素的