高考化学专题复习化学平衡讲座.pdfVIP

专题五化学平衡

一、化学平衡

1、研究对象：可逆反应。可逆反应在化学平衡时反应达到最大限度，反应

物的转化率达到最大值。

2、化学平衡的根本特征：正逆反应速率相等，一旦正逆速率不等，则平衡

被破坏。平衡时各组分的浓度、物质的量、微粒个数保持不变；是动态平衡；当外

界条件改变时，正逆反应速率不在相等，所以平衡被破坏。当重新相等时，又建立

起新的平衡，称为平衡的移动。

3、平衡的移动：影响因素为浓度、温度、压强（只对体积在反应前后有改变的有影响）。

记住平衡移动的方向和改变条件的初衷正好相反。

增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正方向移动；反之向逆方向移动。

升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。

增大压强，平衡向体积减小的方向移动；减小压强，平衡向体积增大的

方向移动。

催化剂可以同等程度的改变正逆速率，所以平衡不移动。

4、等效平衡:

含义：两种平衡体系中各组分的含量一样。

分为两种情况，一是恒温恒容（体积不变）二是恒温恒压（压强不变）

当恒温恒容时，反应两边气体体积不等如合成氨反应，第二种状态必须和第一种状

态所加入的物质的值相等才是等效平衡。若反应两边的体积相等，则只需和原状态所加

入的物质的值成比例即可。

当恒温恒压时，由于体积可变，所以不考虑两边体积的变化，只要和原状态所加入

的物质的值相等即可。

解决等效平衡时，一般都要转化到同一侧才可以计算。

5、图像题：要注意图像的横纵坐标所表示的含义，注意起点、折点、平衡点的变化和

对应的数字。

二、练习题

1、向固定容积的绝热密闭容器中投入一定量A、B两种气体，发生如下反应

A(g)+B(g)=2C(g)，完全反应后容器内压强增大，则下列说法正确的是

A．反应后混合气体总分子数增多B．反应后混合气体的平均相对分子质量增大

C．反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量D．该反应为放热反应

2.在密闭容器内，下列已达到平衡的化学反应中，当升高温度并同时减小压强时，平衡

一定向右移动的是

A.A(g)2B(g)2C(g)；H0

1

B.A(g)B(g)C(g)D(g)；H0

2

C.A(s)2B(g)C(g)；H0

3

D.A(s)B(g)C(g)；H0

4

3．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO（g）NO（g），在相同条件下，

224

若分别向容器中通入一定量的NO气体或NO气体，重新达到平衡后，容器内NO

22424

的体积分数比原平衡时()

A．都增大B．都减小C．前者增大后者减小D．前者减小后者增大

4．已知反应：3A（g）+B（g）C（s）+4D（g），△H0。图中a、b曲线表示在

一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的

措施是

A．升高温度

B．缩小反应容器的体积

C．增加C的质量

D．减小B的浓度

5.在恒温恒容下的密闭容器中，有可逆反应：2NO+O==2NO；ΔH