高考化学一轮复习 物质的量浓度及其相关的计算教案 .pdfVIP

黑龙江省哈尔滨市第一零九中学2013高考化学一轮复习物质的量

浓度及其相关的计算教案

复习目标：

1、掌握物质的量浓度的基本概念、计算方法。

2、掌握物质的量浓度相关的计算与换算。

基础知识：

一、物质的量浓度

1．定义：以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：

c；单位为：mol﹒L-1

B

n

2．表达式：c=V(n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L)

B

3．难点提示

（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。

物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物

质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单

位是mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L；因此，物质的量浓度的单

-1

位是mol·L。

（2）明确溶液中溶质的化学成分。

求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH溶于水得

3

NH·HO，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH；SO溶于水后所得溶液的溶质为HSO；

323324

Na、NaO、NaO溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO·5HO溶于水后所得溶液溶质

22242

为CuSO

4

二、溶质的质量分数

质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

m(溶质)

ω=m(溶液)

三、溶解度

在一定的温度和压力下，在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数。用S表示。大部分

溶质随着温度的升高，而增大，少数反常（如：Ca(OH)，气体等）。

2

四、物质的量浓度相关的计算

1、稀释：溶质在稀释前后物质的量和质量不变。

c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀）

m×A%=m×B%

12

2、混合：混合前后溶质的物质的量和质量不变。

cV+cV=c(V+V)(注：混合前后体积不变的情况，如果体积改变，为混合后的实

112212

际体积)

m×A%+m×B%=（m+m）×C%

1212

3、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式：

3，

c(mol/L)1LM(g/mol)

1000(ml/L)(g/cm)

c100%

3

M(g/mol)(g/cm)1000ml

4、物质的量浓度和溶解度的换算公式：

3



1000(ml/L)(g/cm)S(g)

c

(100S)(g)M(g/mol)

5、标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算：