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主题20:弱电解质的电离
李仕才
考点三强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
一、一元强酸与一元弱酸的比较
1.一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较
浓度均为
pH均为2
0.01mol·L-1
-1
0.01mol·L=
pH或物质的量浓
2=pHpH
度HAHB
cc
(HA)(HB)
开始与金属反应
HA①HBHA②HB
的速率
体积相同时与过
量的碱反应消耗HA③HBHA④HB
碱的量
体积相同时与过
量活泼金属反应HA⑤HBHA⑥HB
产生H的量
2
c-c-c-
(A)与(B)大(A)⑦
c-c-
(A)⑧(B)
c-
小(B)
分别加入固体HA:不变HA:不变
NaA、NaB后pH
的变化HB:变大HB:变大
加水稀释10倍
3=pHpH3=pHpH2
后HAHBHAHB
溶液的导电性HAHBHA⑨HB
水的电离程度HA⑩HBHAHB
2.判断弱酸的三种方法
-1
方法一:根据弱酸的定义来判断,弱酸在水溶液中不能完全电离,如0.1mol·L的
CHCOOH溶液的pH1。
3
方法二:根据弱酸在水溶液中存在电离平衡来判断,条件改变,平衡发生移动,如pH=1的
CHCOOH溶液
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