高考化学一轮复习 专题4.4 氮的氧化物和硝酸(讲)(含解析)-人教版高三.pdfVIP

专题4.4氮的氧化物和硝酸

1、掌握氮元素单质及其化合物（NO、NO、HNO等）的物理和化学性质

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2、掌握HNO的强氧化性及相关的计算，掌握守恒法的计算技巧。

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3、了解氮及其重要化合物对环境质量的影响

一、氮气及氮的氧化物

1、氮气

（1）氮的固定

①含义：使空气中游离态的氮转化为化合态氮的过程。

②方法：自然固氮、人工固氮

（2）氮气的性质

①物理性质

纯净的N是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的78%。

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②结构：电子式为NN

结构式为N≡N，氮氮三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。

③化学性质

通常情况下，N化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。

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高温、高压

A．与H反应：N+3H2NH。

222催化剂3

B．与O反应：N+O=2NO。

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点燃

C．与Mg反应：N+3Mg=====MgN。

232

2、氮的氧化物

氮有多种价态的氧化物：NO、NO、NO、NO、NO、NO等。

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NONO

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物理颜色无色红棕色

性质毒性有毒有毒

溶解性不溶能溶（反应）

化学与O反应2NO+O=2NO

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性质与HO反应3NO+HO=2HNO+NO

2223

实验室制法3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NO↑+4HCu+4HNO(浓)=

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（填化学方程式）OCu(NO)+2NO↑+2HO

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与人体环境的关系①与血红蛋白结合使人中毒形成酸雨