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高二化学酸碱平衡专项练习题及答案

一、选择题

1.下列酸溶液中，酸性最强的是：

A.H2SO4B.H2CO3C.HCl

D.HF

2.弱电解质的电离程度较低，是因为：

A.共价键较强局域化电子较多B.C.极性分

子较少分子间作用力较强D.

3.当溴离子浓度增大时，下列变化中，与氢氧根离子浓度变化相反

的是：

A.pH值增大B.溶液酸性增强溶液呈碱性C.

D.溶液电导率变小

4.酸溶液和碱溶液发生中和反应时，生成的产物是：

A.氨B.醋酸C.水

D.氢气

5.酸性溶液的pH值是：

A.大于7等于B.7小于C.7D.

可以小于或大于7

6.在水中加入醋酸会影响水的pH值，这是因为醋酸具有：

A.高电离能低电离能B.高溶解度C.

D.低溶解度

7.下列物质中，具有酸性的是：

A.KClB.Na2SO4C.NaClO

D.NaNO2

8.酸碱中和反应的特点是：

A.氧化还原反应离子交换反应B.酸溶液与碱C.

溶液反应D.温度变化明显

9.在酸碱中和反应中，酸和碱的组成：

A.总是H+和OH-可能含有B.H+或OH-总是C.

H3O+和OH-通常不含D.H+和OH-

10.NaOH和HCl溶液发生中和反应时，生成的盐是：

A.NaClOB.NaClO2C.NaClO3

D.NaCl

二、解答题

1.写出下列酸碱平衡方程式，并标明反应物和生成物：

i)HClO4+H2O→

ii)NH3+H2O→

2.根据酸碱理论回答问题：

i)Na2CO3溶液为什么能碱性？

ii)HClO4为何不是酸性最强的酸？

三、计算题

1.已知HCl溶液的质量浓度为0.1mol/L，若取10mL的HCl溶液

和10mL的NaOH溶液进行中和反应，请计算所需要的NaOH溶液的

质量浓度。

四、实验题

设计一个实验来测试一种酸性溶液的pH值，并写出实验步骤及原

理。

答案：

一、选择题答案

1.C2.B3.A4.C5.C6.B7.C8.C9.B10.D

二、解答题答案

1.

i)HClO4+H2O→H3O++ClO4-

ii)NH3+H2O→NH4++OH-

2.

i)Na2CO3溶液能碱性是因为其中含有氧化态为+2的离子Na+，它

与水反应生成氢氧根离子OH-，使溶液呈碱性。

ii)HClO4不是酸性最强的酸，因为其电离程度较弱，不完全电离出

H+。

三、计算题答案

1.根据中和反应的化学方程式，1mol的HCl中和1mol的NaOH，

所以10mL的HCl溶液中和10mL的NaOH溶液所需的NaOH溶液的

质量浓度也为0.1mol/L。

四、实验题答案

实验步骤：

1.取一定量的酸性溶液，转移至酸碱指示剂时变色的试管中。

2.使用