高二化学电离水解.pdfVIP

高二化学电离水解

一）盐类水解口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁

强显谁性。（1）有弱才水解

要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）。

如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱金属

离子，不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl，则Cl-是强酸根

离子，也不会水解。

所以，NaCl在水溶液中不会发生水解。

又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH，

则CH3COO-

是弱酸根离子，会水解。消耗H2O电离出的H+，结合成

CH3OOH分子。使得水中OH-多出。

所以，CH3COONa的水溶液显碱性。

（2）越弱越水解

盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱，水解的程度越

大。

如：Na2CO3和Na2SO3

CO3^2-对应的酸是H2CO3；SO3^2-对应的酸是H2SO3

由于H2CO3的酸性弱于H2SO3

则，CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大，结合的H+

更多。

所以，Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强。

（3）双弱双水解

当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸

时，则盐的这两种离子都会发生水解。阳离子水解结合水电离出的

OH-；阴离子水解结合水电离出的H+，所以双水解发生的程度往往较

大。

如：CH3COONH4中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O；

CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH

则NH4+和CH3COO-都会发生水解，NH4+结合OH-形成

NH3*H2O；CH3COO-结合H+形成CH3COOH，相互促进，水解程

度较大。

（4）谁强显谁性

主要是针对双水解的盐，即弱酸弱碱盐，由于盐中的阴离子水解

结合H+，阳离子水解结合OH-

要判断盐溶液的酸碱性，则要比较阴离子的水解成度和阳离子的

水解程度的大小。

如：(NH4)CO3，由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强（实际上

比较的是两者的电离度，中学不做要求，只需记忆），则NH4+的水

解程度比CO3^2-的水解程度弱，使得水溶液中消耗的H+更多，有

OH-多出。

所以，(NH4)2CO3溶液显碱性。

又如：CH3COONH4，由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相

当，则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多，使得水溶液中的

H+和OH-也差不多。

所以CH3COONH4溶液显中性。

再如：(NH4)2SO3，由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱，则

NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大，使得水溶液中消耗的OH-更

多，有H+多出。

所以，(NH4)2SO3溶液显酸性。

（二）根据盐类的不同，可分为：强酸强碱盐（不水解）；强酸

弱碱盐；强碱弱酸盐；弱酸弱碱盐

（1）强酸弱碱盐

如：NH4Cl的水解离子方程式：

NH4++H2O=可逆=NH3*H2O+H+强酸弱碱盐的水溶液一

定显酸性。（2）强碱弱酸盐

如：