高二化学反应原理全册知识点.pdfVIP

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1.1.1化学反响的反响热与焓变

一、反响热与键能的关系

吸能E1

旧键断裂

E1E2吸热反响

反响物生成物

E1E2放热反响

新键形成

放能E2

二、化学反响必然伴随着物质变化和能量变化。物质变化源于化学反响的定义：有新物质的

生成。能量变化源于物质本身具有的能量，即焓。H〔产物〕≠H〔反响物〕，其差值为焓变。

∆H=H〔产物〕-H〔反响物〕，该差值∆H等压条件下等于反响热Q。

吸热反响∆H0Q0

放热反响∆H0Q0

识图求焓变

能量能量

产物

反响物

反响物产物

00

时间时间

吸热反响放热反响

【总结】

〔1〕焓变计算公式∆H=H〔产物〕-H〔反响物〕∆H=E-E

吸放

〔2〕常见放热反响：

酸碱中和、燃烧反响、活泼金属与水或酸反响、铝热反响、大多数化合反响

〔3〕常见吸热反响：

高温

CaCO=CaO+CO

32

Δ

Ba(OH)8HO+2NHCl=BaCl+2NH+10HO

224232

高温

C+CO=2CO

2

高温

C+HO(水蒸气）=CO+H

22

Δ

H+CuO=HO+Cu

22

三、酸碱中和反响的反响热测定

公式Q=－C∙m∙∆t

比热C=4.18kJ∙K－1∙kg－1

水

--word.zl-

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溶液总质量m=m+m

酸碱

温差∆t=T－TT初始温度T末温〔反响后最高温度〕

2112

仪器－－－简易量热计

补充：

中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反响生成1molHO时放出的热量，单位KJ•mol—1

2

燃烧热：1mol某燃料充分燃烧，生成稳定氧化物和液态水时放出的热量，单位KJ•mol—1

1.1.2热化学方程式及盖斯定