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高中氧化剂和还原剂的化学教案

高中氧化剂和还原剂的化学教案

第三节氧化剂和还原剂

[教学设计说明]

通过第一节“元素与物质的分类”的学习使学生能用化学的眼光

看清这个物质的世界，第二节进一步学习这六类物质中最重要的三种

“电解质：酸、碱、盐”并能书写离子方程式；酸、碱、盐之间大多

是复分解反应（无化合价变化）；

第三节研究氧化还原反应是根据反应物在化学反应中的表现（元

素的化合价有变化）而将反应物分为氧化剂和还原剂，是研究物质性

质的又一新角度，同时也为后面“化学反应的利用——原电池”奠定

基础.

因此根据本节教材承上启下的作用而设计的教学思路是：

（1）巩固和加强元素化合价知识，使学生充分感知化合价变化是

“物质世界”相互转化中最普遍和最有利用价值的化学变化；同时也

是对初中化学薄弱环节一个及时的补充和提高；

（2）从新的角度归纳“物质的分类及其化学反应”的特点，使学

生明确物质世界中两大类反应：“复分解反应”和“氧化还原反应”

的本质区别，认识“物质世界”的复杂性(有无数变化)与简单性（只二

大类反应）、个性（有电子转移、无电子转移）与共性（有新物质生

成）的对立统一。

[教学目标]

●知识目标：

（1）通过对多个化学反应的分析、归纳，采取“概念形成”的方

法使学生能从化合价的变化的角度认识并建立氧化还原反应的概念。

（2）通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子

转移，并认清电子转移与化合价升降的相关关系。

（3）联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的

利弊。

●能力目标：

1.培养学生由点及面的学习能力：通过氧气作为氧化剂的代表，

一种典型物质的性质可以代表一类物质的性质；这一学习方法在以后

的同族元素性质的学习中要得到广泛的应用，日常生活中“窥一斑而

知全貌”是一种重要的学习策略。

2.培养学生利用实验的探究能力：化合价的变化是氧化还原反应

的外在特征与表现，其内在的本质原因应通过实验来探究分析，在实

验中电流计指针的偏转可以有力的.证明电子的转移是反应内在的原因。

3.培养学生课堂学习的自我总结能力：学生语言表达能力差是一

种普遍的现象，课堂的最后让五名学生分别充当氧化剂、还原剂、氧

化产物、还原产物、氧化还原反应来上台自我表述与总结，是本节课

设计的一个亮点，生生互动的参与达到最佳学习效果。

●情感目标：培养学生用对立统一的观点分析事物的意识。

[教学重点/难点/关键]

（1）重点是理解并建立氧化还原反应的概念，会用“双线桥”法

标明电子的方向及数目。组织好课堂总结的拟人化表演。

(2)难点是使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的

概念，理解氧化还原反应各种概念之间的联系。掌握氧化性、还原性

的内涵，能自我总结出两组概念的对立统一网络。

(3)关键是引导并做好几个实验探究出物质的氧化性和还原性的实

质达到良好的效果。

实验准备:

[教学过程]

教学设计教师活动学生活动

课题引入

[投影与实物]

1.旺旺雪饼干燥剂

(主要成分:生石灰)

2.月饼脱氧剂实物展示

(主要成分还原铁粉)

3.脱氧剂介绍:幻灯片

防止氧气氧化

学生知道干燥剂

但不知道脱氧剂

比较新颖,兴趣大.

概念形成

(由点及面能力)

1.最常见的氧化剂是谁?

2.氧气在化学反应（钠、铁、硫、磷）中的共同特点。

3.氧化剂概念:(板书)学生能答出:氧气

学生上板书写化学方程式

讨论:化合价均降低

知识引伸

知识迁移

(对立统一思想)1.常见的氧化剂还有哪些?

化合价变化特点?举例:

H2+CuO=Cu+H2O

2.什么叫还原剂?

常见的还原剂有哪些?

学生讨论并笔记

判断氧化剂

学生回答

知识网络的构成

(对立统一能力)

[重点]1.实验演示：

铜→氧化铜→铜

2.概念联系:

氧化剂——被还原——发生

还原反应——生成还原产物

还原剂——被氧化——发生

氧化反应——生成氧化产物

知识网络构成：

化合价降低

氧化剂+还原剂=

深化理解

氧化剂和还原