高中化学二轮总复习课后习题 专题能力训练11 物质结构 元素周期律(必修) (2).doc

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专题能力训练11物质结构元素周期律(必修)

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)

1.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下,p为无色无味气体,q为液态,r为淡黄色固体,s是气体单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是()

A.原子半径:ZY、n、t都能破坏水的电离平衡

D.最简单气态氢化物的稳定性:YX

2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()

A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B.原子半径大小:XY,ZW

C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

3.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 ()

A.对应简单离子半径:XW

B.对应气态氢化物的稳定性:YZ

C.化合物XZW既含离子键,又含共价键

D.Y的氧化物与Z的氢化物、X的最高价氧化物对应的水化物的溶液均能反应

二、非选择题

4.、N六种元素的原子序数依次增大。是短周期原子半径最大的元素,N是地壳中含量最高的金属元素。

用化学用语回答下列问题:

(1)M在元素周期表中的位置为;六种元素的原子半径从大到小的顺序是??。?

(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3构成分子A,A的电子式为。Y、L两元素按原子数目比1∶2构成分子B,B中所含的化学键类型为??。?

(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,已知非金属性:34SeL。请结合原子结构解释原因??。?

(4)用石墨作电极,NCl3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。写出电解熔融Q制取N单质的电极反应式。阳极:;阴极:??。?

专题能力训练11物质结构元素周期律(必修)

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)

1.A

2.D解析:X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,则X是C或S,又因X是四种短周期元素中原子序数最小的,X为C;Y的核电荷数是8,为O;W-的最外层为8电子结构,则W为Cl;金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应,Z为Na。CO不能与NaOH反应,A项错误;同周期原子序数越小,半径越大,即原子半径:CO,NaCl,B项错误;化合物Na2O只含离子键、NaClO3中既有离子键也有共价键,C项错误;O3、Cl2、ClO2等有强氧化性,可以作为自来水的消毒剂,D项正确。

3.C解析:W的质子数为18-10=8,W为O;X的核外电子数与Ne的相差1,且原子半径大于氧的原子半径,X为Na;Y的单质是一种常见的半导体材料,Y为Si;Z的非金属性在第三周期中最强,Z为Cl。离子半径:Na+O2-,A项错误;氢化物稳定性:SiH4HCl,B项错误;NaClO中既含离子键又含共价键,C项正确;SiO2不能与盐酸反应,但能与NaOH溶液反应,D项错误。

二、非选择题

4.答案:(1)第三周期第ⅠA族NaAlCNOH

(2)H·

(3)O和Se同族,从上到下,原子半径依次增大,导致得电子能力减弱,所以非金属性减弱

(4)2O2--4e-O2↑Al3++3e-Al

解析:由“组成蛋白质的基础元素”可知是Na、N为Al。(1)比较原子半径首先把上述元素放在元素周期表中的大致位置,依据元素周期律即可判断;(2)B为CO2;(3)影响元素性质的因素应该从原子半径的角度回答;(4)电解AlCl3溶液,阴极H+得电子,溶液中OH-浓度增大,阳极Cl-失电子生成Cl2,Al3+与阴极生成的OH-结合生成Al(OH)3沉淀,所以Q为Al2O3。