元素电负性的周期性变化.pdfVIP

第四课时

学习目标

三、元素电负性的周期性变化

（一）元素电负性(χ)的概念：元素的原子在化合物中吸引电子的能力

元素电负性最早是由美国科学家鲍林（L.Pauling）提出，发展到现在元素电负性有多种标

准，但我们习惯上还是用鲍林的电负性数值

鲍林规定氟元素的电负性最大，χ=4.0，再通过一定的计算方法，得出其他元素的电负性数

值（见下表）

（二）元素电负性的周期性变化规律

1．同周期：从左到右，元素电负性由小到大（稀有气体除外）

2．同主族：从上到下，元素电负性由大到小

有以上规律得出：元素周期表中，右上角氟元素的电负性最大，左下角铯元素的电负性最小

（放射性元素除外）

（三）元素电负性的应用

1．元素的电负性可以用来判断元素为金属元素还是非金属性元素

电负性(χ)＞1.8为非金属元素，电负性(χ)＜1.8为金属元素

2．元素的电负性可以用来比较元素非金属性的强弱以及原子得电子能力的强弱

元素A和B，若χ＞χ，则非金属性A＞B，得电子能力也是A＞B

AB

3．元素电负性的差值可以用来判断化学键的类型

χ-χ＞1.7，所形成的化学键为离子键；χ-χ＜1.7，所形成的化学键为共价键；

ABAB

4．元素的电负性还可以判断化合物中元素化合价的正负

若元素A和B形成的化合物中，χ＞χ，则A呈负价，B呈正价

AB

注意：电负性的大小与电离能的大小有一定的一致性，但没有绝对的一致，如镁的电负性比

铝小，但镁的电离能比铝大

解决问题：

1．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度下列关于电负性的变化规律

正确的是（）

A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大

B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大

C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强

2、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()

A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B、第一电离能可一定Y小于X

C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性

D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

3、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）

A、硼和硅B、铝和铁C、铍和铝D、铜和金

科学探究

对角线规则

元素周期表中某一元素及其化合物的性质和它左上方或右下方的另一元素的性质相似，

这种现象称为“对角线规则”。在2、3周期中，具有典型“对角线”规则的元素有3读对：

锂与镁、铍与铝、硼和硅。有人认为是因为这些元素的电负性相近的原因造成的。

（1）锂与镁的相似性：①锂在氧气中燃烧和镁一样只生成氧化物，而其他碱金属在氧气中

燃烧则生成过氧化物或超氧化物；②锂和镁都能能直接与氮作用，而其他碱金属不与氮直接

反应；③锂和镁的氟化物、碳酸盐、磷酸盐都难溶与水，而其他碱金属的相应盐都易溶与水；

④含水氯化物受热发生水解

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（2）硼和硅的相似性：①密度相近（B2.35g/cmSi2.336g/cm）；②氢化物在常温下

都是气体；③遇水都能完全水解

第五课时：专题复习

本专题知识内容

一、原子核外电子的运动特点及其描述方法

二、描述核外电子的运动状态的几个方面

三、原子核外电子排布必须遵守的原理

四、原子核外电子排布的表示方法

五、元素周期表的结构（周期、族、区）

六、元素周期律的概念、本质及其具体体现

几个重要的概念（名词）

1．电子云

2．外围电子、价电子

3．基态、激发态

4．原子光谱、发射光谱、吸收光谱

5．第一电离能、第二电离能

6．电负性

习题研究

1．概念辩析：

（1）