高中化学选择性必修三 第2章 第2节 第2课时 炔烃 讲义.pdfVIP

第二章烃

第二节烯烃炔烃

第2课时炔烃

学习导航1.从化学键的饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点，能辨析物质类别与反应类型之间的关

系。

2.能根据已知气体制备原理学习乙炔的实验室制法，并能通过实验探究掌握乙炔主要化学性

质。

教学过程1．炔烃

(1)定义：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃。

(2)官能团：名称为碳碳三键，结构简式为—C≡C—。

(3)通式：炔烃只有一个碳碳三键时，其通式为CH(n≥2)。

n2n2

－

(4)物理性质：熔、沸点随碳原子数的增加而递增，其中碳原子数小于等于4的炔烃是气态烃，

最简单的炔烃是乙炔。

2．乙炔

(1)组成和结构

结构特点：乙炔分子为直线形结构，键角为180°，碳原子采取sp杂化，C、H间均形成单键

(σ键)，C、C间以三键(1个σ键和2个π键)相连。

(2)物理性质

乙炔是无色无味的气体，密度比相同条件下的空气稍小，微溶于水，易溶于有机溶剂。

(3)实验室制法及有关性质验证

实验室常用下图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。完成实验，观察实验现象，回答下

列问题：

①写出电石(碳化钙CaC)与水反应制取乙炔的化学方程式：CaC＋2HO―→Ca(OH)＋

2222

CH↑。

22

①装置B的作用是除去HS等杂质气体，防止HS等气体干扰乙炔性质的检验，装置C中的

22

现象是溶液褪色，装置D中的现象是溶液褪色，C、D两处现象都与乙炔结构中含有的—C≡C—

有关，E处对乙炔点燃，产生的现象为火焰明亮，伴有浓烈黑烟。

①注意事项

a．用饱和食盐水代替水的作用是减缓电石与水反应的速率。

b．乙炔点燃之前要检验其纯度，防止爆炸。

(4)化学性质

乙炔在氧气中燃烧放出大量的热，氧炔焰的温度可达3000①以上，可用于焊接或切割金属。

【总结归纳】

烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较

烷烃烯烃炔烃

通式CH(n≥1)CH(n≥2)CH(n≥2)

n2n2n2nn2n2

＋－

代表物CHCH==CHCH≡CH

422

含碳碳双键；不含碳碳三键；不饱

结构特点全部单键；饱和链烃

饱和链烃和链烃

化学取代反应光照卤代－－

性质