高中赢在学考化学课后习题 优化集训5 铁 金属材料.doc

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优化集训5铁金属材料

一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)

1.下列不含金属材料的是()

A.硬铝 B.铸铁

C.不锈钢 D.石英

2.下列物质的名称与化学式一致的是()

A.磁性氧化铁:Fe2O3

B.陨铁:FeO

C.铁红:Fe2O3

D.绿矾:Fe2(SO4)3·7H2O

3.下列有关铝的描述不正确的是()

A.铝是地壳中含量最多的金属元素

B.铝因表面易形成致密的氧化膜而具有良好的抗腐蚀性

C.铝化学性质活泼,常温下可以与浓硫酸反应而溶解

D.铝的冶炼技术基本成熟,可以大量生产

4.国产大型客机C919的机身部分采用了铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识不正确的是()

A.铝锂合金具有的密度小、强度大、硬度大的特性

B.改变原料的配比,可以制得性能不同的铝锂合金

C.铝锂合金具有金属光泽,可导电、导热

D.铝锂合金的性质与各组分金属的性质完全相同

5.某合金与铜的部分物理性质如表所示:

物质

熔点/℃

密度

硬度(金刚石为10)

导电性(银为100)

某合金

2500

3.00

7.4

2.3

铜

1083.4

8.926

3

90

该合金还具有耐腐蚀、强度大的优良性能,该合金不适宜作()

A.导线

B.门窗材料

C.汽车零部件材料

D.航天材料

6.下列有关Al及其化合物的说法正确的是()

A.Al2O3是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚

B.Al2O3属于两性氧化物,可与氨水反应生成四羟基合铝酸盐

C.明矾净水是利用Al3+与H2O反应产生Al(OH)3沉淀的吸附作用

D.久置的铝片投入NaOH溶液中立即产生大量气泡

7.下列离子方程式正确的是()

A.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水:2Fe2++H2O22Fe3++O2↑+2H+

B.少量铁粉与稀硝酸反应:Fe+2H+Fe2++H2↑

C.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O

D.铁与氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+2Fe2+

8.工业上高炉炼铁,是利用还原剂将铁的氧化物转变成游离态,所用的还原剂通常是()

A.C B.CO

C.CO2 D.CaCO3

9.铝热反应因剧烈放热产生高温,如铝与Fe2O3的反应为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。对该反应的描述不正确的是()

A.该反应可以用来大量炼铁

B.铝是还原剂

C.Fe2O3是氧化剂

D.铝的还原性比铁的强

10.除去Fe2O3中混有的少量Al2O3,应选用的试剂是 ()

A.稀硫酸 B.NaOH溶液

C.CuSO4溶液 D.稀盐酸

11.下列实验不能观察到沉淀的是()

A.将少量氯化铝溶液滴入氨水中

B.将硝酸镁溶液滴入氨水中

C.将少量硫酸铁溶液滴入NaOH溶液中

D.将少量氯化铝溶液滴入NaOH溶液中

12.下列各组溶液慢慢滴加混合时,相互滴加的顺序不同,现象也不同的是()

A.NaOH溶液与AlCl3溶液

B.NaOH溶液与盐酸

C.NaHCO3溶液与盐酸

D.NaOH溶液与FeCl3溶液

13.下列对实验Ⅰ~Ⅳ的描述不正确的是()

A.实验Ⅰ:制得红褐色Fe(OH)3胶体

B.实验Ⅱ:溶液颜色变红

C.实验Ⅲ:放出大量气体

D.实验Ⅳ:铜片表面有黑色固体生成

14.除去下列各组物质中含有的杂质,所用除杂方法正确的是()

选项

主要物质

少量杂质

除杂试剂

A

FeCl2溶液

FeCl3

通入足量Cl2

B

FeCl3溶液

CuCl2

加入足量铁屑,后过滤

C

NaHCO3

溶液

Na2CO3

通入足量CO2

D

FeSO4溶液

Fe2(SO4)3

Cu

15.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中加入等质量的铝粉,反应结束后生成气体的体积比为甲∶乙=1∶2,则加入铝粉的质量为()

A.5.4g B.3.6g

C.2.7g D.1.8g

16.高铁酸钾(K2FeO4)是一种公认的环保、高效、多功能饮用水处理剂,制备流程如图所示:

下列叙述错误的是()

A.反应Ⅰ:2Fe+3Cl22FeCl3

B.反应Ⅱ:2FeCl3+3NaClO+10NaOH9NaCl+2Na2FeO4+5H2O

C.最后一步能制取K2FeO4的原因可能是相同温度下K2FeO4的溶解度大于Na2FeO4

D.高铁酸钾中的铁元素的化合价为+6价,是一种优良的氧化剂

二、非选择题

17.请回答有关金属的一些问题:

(1)铁元素在元素周期表中的位置为,磁性氧化铁的化学式为。?

(2)向FeCl2溶液中先滴加氯水,再滴加KSCN溶液,可观察到