高三化学选修三二轮专题复习——晶胞的缺陷及应用.pdfVIP

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——届届届届届届届届

一、单选题

1.分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体

MFe(CN)2+

可表示为：，研究表明它的结构特性是Fe、

xyz

Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位

于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列

说法正确的是()

A.该晶体是原子晶体

B.M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价

C.M+1M+(M+

的离子位于上述立方体的体心，呈价，且空缺率体心中没有的占总

)50%

体心的百分比为

D.晶体的化学式可表示为MFe(CN)，且M为+1价

23

FeONaCln(Fe)n(O)1

2.非整比化合物具有型晶体结构，由于：，所以晶体存在

0.95

缺陷，FeO可以表示为()

0.95

A.Fe2+Fe3+OB.Fe2+Fe3+OC.Fe2+Fe3+OD.Fe2+Fe3+O

0.450.50.850.100.150.8022

二、简答题

3.

WYZQRW

、、、、是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大．原子核外

2QR

有个未成对电子，是电负性最大的元素，元素的原子核外的未成对电子数是

W2(WYZQR

原子核外未成对电子数的倍．请回答下列问题答题时，、、、、用

)

所对应的元素符号表示：

(l)WYZ______.

、、三种元素的第一电离能由大到小的顺序为在上述三种元素的

______

原子中，写出与WZ互为等电子体的分子式．

2

(2)已知YQ()

分子存在如下所示的两种结构球棍模型，短线不一定代表单键

22

该分子中Y原子的杂化方式是______杂化．

(3)W2−______Z______

阴离子的电子式为