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高三化学一轮温习——化学反映中的热效应（学案）

【考纲要求】

1．了解化学反映中热量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2．了解化学能与热能的彼此转化。了解吸热反映、放热反映、反映热等概念。

3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反映热的简单计算。

【学习重点】

1．熟练掌握热化学方程式的书写，并能进行有关反映热的比较和计算。

2．盖斯定律的应用

【学习难点】

盖斯定律的应用。

【课堂互动区】

【交流与讨论】

1．图中A、B别离表示什么？

2．右图表示放热进程仍是吸热进程？

3．在图中表示出△H

4．△H与反映物和生成物所具有的能量有如何的关

系？

【规律总结】从反映物和生成物所具有的能量角度看：

∆H＝

一．化学反映中热量转变的原因

【例题1】

参照反映Br+H→HBr+H的能量对反映历程的示用意，下

2

列叙述中正确的是（）

A．该反映可能需要加热

B．Br与H的能量总和必然低于HBr与H的总能量

2

C．正反映为放热反映

D．△H=－75kJ·mol－1

【总结】

【变式训练1】

右图是778K时N与H反映生成2molNH进程中能量

223

转变的曲线图。下列叙述正确的是（）

A.此反映N+3H2NH为吸热反映

223

曲线是加入催化剂时的能量转变曲线

C.该条件下，此反映的热化学方程式为：

H－1

N(g)+3H(g)2NH(1)；△=+92kJ·mol

223

D.加入催化剂，该化学反映的ΔH变大

1

【交流与讨论】下列叙述是不是正确？

1．2X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)△H0，平衡后加入适量X，则△H增大。

2．25℃，101Kpa下，1mol石墨完全燃烧生成CO放出的能量为，其热化学反映

2

方程式表示为C(ｓ)+O(g)=CO(g)△H＝－·mol-1

22

3．同温同压下，H(g)+Cl(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下，△H不相同

22

-1

4．已知2H（g）+O（g）==2HO（g）△H=—kJ·mol，则

2221

2HO（l）==2H（g）+O（g）△H=+kJ·mol-1

2222

二．热化学方程式

【例题2】

发射火箭时以肼（NH）为燃料，二氧化氮做氧化剂，二者反映生成氮气和气态

24

水，已知4gNH（g）在上述反映放出71KJ的热量。

24

写出该反映的热化学方程式：________________________________________。

【总结】书写热化学方程式应注意的问题：

o

【变式训练