2018年北师大附中（岳池校区）高考化学二轮学案（6）含答案.docVIP

2018年北师大附中（岳池校区）高考化学二轮学案（6）含答案

一、选择题

1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA

D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

解析：一定要注意气体摩尔体积为22.4L·mol－1的条件是在标准状况下。A项中1个NO2和1个CO2分子中都含有2个氧原子，故分子总数为NA的混合气体中含有的氧原子数为2NA；B项中乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2,28g混合气体中含CH2的物质的量为2mol，故含有的碳原子数为2NA；C项中NO2和N2O4的最简式均为NO2,92g混合气体中含NO2的物质的量为2mol，故含有原子的总数为2×3NA＝6NA；D项中提到气体的体积，只有在标准状况下，Vm才能用22.4L·mol－1进行计算，故常温常压下，V＝n·Vm不能代入22.4L·mol－1计算Cl2的物质的量。

答案：D

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子

B．1.0L2mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NA

C．25℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个OH

D．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA

解析：本题考查了阿伏加德罗常数的应用，意在考查考生的理解能力和判断能力。6.8gKHSO4的物质的量为0.05mol，熔融的KHSO4中含有的阴离子是HSOeq\o\al(－,4)，故其数目为0.05NA，A选项正确；除NaOH中含有的氧原子外，水中还含有氧原子，故氧原子数目大于2NA，B选项错误；没有给出溶液的体积，不能计算OH－的数目，C选项错误；若Fe全部转化为Fe2＋，则转移的电子数为0.2NA，若Fe转化为Fe2＋和Fe3＋，则转移的电子数为0.2NA～0.3NA之间，若Fe全部转化成Fe3＋，则转移的电子数为0.3NA，D选项错误。

答案：A

3．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一银针验毒的记载，银针验毒的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是()

A．X的化学式为Ag2S

B．银针验毒时，空气中的氧气得到电子

C．反应中Ag和H2S均是还原剂

D．每生成1molX，反应转移2mole－

解析：A项，根据原子守恒，X为Ag2S，正确；B项，银失电子，空气中的氧气得电子，正确；C项，根据化合价的变化可知，H2S中的各元素化合价没有发生变化，不是还原剂，错误；D项，4molAg参与反应时失去4mol电子生成2molX，则每生成1molX，反应转移2mole－，正确。

答案：C

4．已知氧化性：BrOeq\o\al(－,3)IOeq\o\al(－,3)Br2I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是()

A．b点时KI恰好反应完全

B．b→c过程中，被氧化的为Br－

C．当n(KBrO3)＝4mol时，对应含碘物质为KIO3

D．该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2mol

解析：由图像可知，整个反应过程分三个阶段，每个阶段的反应方程式为①(a→b)6H＋＋BrOeq\o\al(－,3)＋6I－===3I2＋Br－＋3H2O，②(b→c)BrOeq\o\al(－,3)＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O，③(c→d)I2＋2BrOeq\o\al(－,3)===2IOeq\o\al(－,3)＋Br2，则B项正确；b点时，I－恰好完全转化为I2，A项正确；由题图知，当n(KBrO3)＝4mol时，对应含碘物质有I2和KIO3两种，C项错误；根据反应①、②、③可计算出6molKI最终完全转化为KIO3时共消耗KBrO3的物质的量为7.2mol，D项正确。

答案：C

5．将适量纯硅粉与纯钠按一定比例混合溶于足量水中，恰好完全反应，转移电子数为1.806×1023。硅与钠的质量比为X，在标准状况下收集到的气体为VL。下列推断正确的是()

A

B

C

D

X

14∶23

1∶2

2∶1

14∶23

V

6.72

4.48

4.48

3.36

解析：依题意，发生的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋