高考化学一轮复习课后习题 第四章 课时规范练19.doc

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课时规范练19

《课时规范练》P379

一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.(安徽“江南十校”联考)化学与生产、生活有密切的关系。下列叙述不正确的是()

A.废旧电池深度填埋处理不会造成土壤重金属污染

B.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境

C.推行“户分类、村收集、镇转运、区处理”的乡村生活垃圾处理模式,有助于城镇低碳化

答案A

解析废旧电池中含有重金属,将其填埋处理,会造成土壤和地下水的污染,A错误。

2.(广东湛江检测)铜与足量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和由NO2、N2O4、NO组成的混合气体,这些气体与896mL(标准状况)O2混合后通入水中,能完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为()

A.2.56g B.5.12g

C.6.4g D.10.24g

答案B

解析铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2的混合气体,这些气体与896mLO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,则整个过程中氧气得到的电子数和铜失去的电子数相等,由电子守恒可以知道:n(Cu)×2=n(O2)×4,n(O2)=896×10-3

3.某同学实验探究的过程如图所示,则图③试管中的现象是()

A.无明显现象,因稀硫酸不与铜反应

B.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色

C.铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体

D.铜片溶解,产生无色气体,该气体在试管口变为红棕色

答案D

解析过量的铜与HNO3反应生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了HNO3,则剩余的铜片会继续反应生成NO,NO遇O2又生成NO2。

4.(广东广州一模)部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是()

A.a既可被氧化,也可被还原

B.c溶于水可得d和b

C.将铜丝插入d的浓溶液可产生b

D.自然界可存在a→b→c→d→e的转化

答案C

解析氮气中的氮元素是中间价态,既有氧化性又有还原性,既可被氧化也可被还原,A正确;c(NO2)溶于水可得d(HNO3)和b(NO),B正确;将铜丝插入浓硝酸可产生NO2,C错误;自然界的雷雨固氮由氮气与氧气生成NO,NO与氧气生成NO2,NO2溶于水生成硝酸和NO,硝酸与矿物质生成硝酸盐,D正确。

5.(广东肇庆二模)下图表示部分含氮物质的类别与化合价的关系。其中推断不合理的是()

A.a可与O2反应生成c

B.b转化为c的过程称为人工固氮

C.d既可被氧化也可被还原

D.可控制e溶液的浓度选择性制备c或d

答案B

解析根据图示,a为氨气,b为氮气,c为一氧化氮,d为二氧化氮,e为硝酸。NH3可与O2发生反应4NH3+5O24NO+6H2O,A项正确;N2+O22NO的过程属于自然固氮,B项错误;NO2既可被氧化生成NO3-也可被还原生成NO2-,C项正确;浓硝酸可与Cu等金属反应生成NO

6.工业上利用银块制取硝酸银的过程及硝酸银的有关性质如图所示。下列说法错误的是()

A.反应器中增大硝酸浓度,生成NOx的总量将减少

B.操作②为减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C.硝酸银固体应保存在棕色瓶中

D.X是氧气

答案A

解析根据反应Ag+2HNO3(浓)AgNO3+NO2↑+H2O和3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO↑+2H2O可知,反应器中增大硝酸的浓度,生成NOx的总量将增大,A错误;AgNO3受热易分解,故操作②为减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,B正确;AgNO3见光易分解,则硝酸银固体应保存在棕色瓶中避光保存,C正确;根据反应2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑可知,ol·L-1HNO3溶液、4mol·L-1HNO3溶液分别将两份等质量的铜片完全溶解,发生如下反应:

①4HNO3(浓)+CuCu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,所得溶液为绿色

②8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,所得溶液为蓝色

用注射器分别取①、②中的少量溶液,夹上弹簧夹,完成如下实验:

①

向外拉动

注射器活塞

液面上方呈红棕色,……

②

无明显变化

下列分析正确的是()

A.反应①中产生NO2,反应②中产生NO,说明氧化性:稀硝酸浓硝酸

B.溶解等量的Cu,消耗HNO3(浓)的物质的量小于HNO3(稀)

C.①中溶液上方呈红棕色,其原因是压强减小,NO2从溶液中逸出

D.向外拉动注射器活塞时,①中溶液颜色不会发生变化

答案C

解析浓硝酸得电子能力强,氧化性:稀硝酸浓硝酸,A错误;分别消耗1molCu时,消耗的HNO3(浓)为4mol,消耗的HNO3(稀)为83mol,由此可知溶解等量的铜消耗的HNO3