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2018年北师大附中（岳池校区）高考化学二轮练习（28）含答案

一、选择题

1．水溶液中能大量共存的一组离子是()

A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)

B．Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－

C．Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)

D．K＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SCN－

解析：A项，CaSO4微溶，Ca2＋和SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存。B项，Fe2＋、ClO－会发生氧化还原反应，H＋、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－不能大量共存。D项，Fe3＋和SCN－会形成配合物Fe(SCN)3，不能大量共存。

答案：C

2．常温下，下列微粒能在相应溶液中大量共存的是()

A．稀硫酸中：K＋、MnOeq\o\al(－,4)、CH3CH2OH

B．pH＝11的溶液中：Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NH3·H2O

C．中性溶液中：Na＋、NOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)

D．FeCl3溶液中：H2O2、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)

解析：A项中MnOeq\o\al(－,4)可将CH3CH2OH氧化；C项中AlOeq\o\al(－,2)水解AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OAl(OH)3＋OH－，即AlOeq\o\al(－,2)只能存在于碱性溶液中；D项中Fe3＋可催化H2O2的分解。

答案：B

3．部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g，经如下处理：

下列说法中正确的是()

①滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋

②样品中氧元素的物质的量为0.03mol

③溶解样品的过程中消耗H2SO4的总的物质的量为0.04mol

④V＝224mL

⑤V＝336mL

A．①③④B．②③④

C．②③⑤D．①③⑤

解析：由滤液A中不含Cu2＋可知，样品中加入足量稀硫酸发生的反应有Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。溶液中阳离子只有Fe2＋、H＋，无Fe3＋，①错误；因滤液A中不含Cu2＋，故3.2g滤渣只是Cu(物质的量是0.05mol)，滤液经处理最终得到的3.2g固体是Fe2O3。由2Fe～Fe2O3可知，该5.92g样品中，铁元素的总质量为2.24g(物质的量是0.04mol)，故混合物中氧元素的质量为5.92g－2.24g－3.2g＝0.48g，即样品中氧元素的物质的量是eq\f(0.48g,16g·mol－1)＝0.03mol，②正确；消耗的H2SO4以FeSO4的形式存在，故消耗的H2SO4的物质的量为0.04mol，③正确；因5.92g样品中含0.03molO、0.04molFe、0.05molCu，则样品可以看作Fe、FeO、Cu的形式，因氧元素的物质的量是0.03mol，故FeO的物质的量为0.03mol、Fe的物质的量为0.01mol，与足量的稀硫酸反应可生成0.01mol的H2，标准状况下H2的体积为224mL，④正确、⑤错误。

答案：B

4．下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是()

A．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极

B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

C．黄铜矿冶炼铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

解析：电解精炼铜时，粗铜作阳极，自身可以溶解，故A正确；制备单质时涉及化合价变化，是氧化还原反应，制玻璃的反应是：SiO2＋Na2CO3eq\o(=====,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑和SiO2＋CaCO3eq\o(=====,\s\up7(高温))CaSiO3＋CO2↑，化合价未发生变化，均不属于氧化还原反应，故B错误；SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe，故C正确；制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，故D正确。

答案：B

5．“绿色化学”又称环境无公害化学。下列叙述符合“绿色化学”原则的是()

A．绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理

B．大量用纯液态有机物代替水作溶剂

C．研制新型杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害

D．工业上用废铜制取