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高一化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析
1.将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈()
A．紫色B．红色C．蓝色D．无色
【答案】B
【解析】硫酸和氢氧化钠反应的方程式为：HSO+2NaOH=NaSO+2HO.等物质的量浓度、等
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体积的硫酸与烧碱溶即硫酸和氢氧化钠的物质的量相等。由于反应是二者的物质的量的比是1：2，
所以硫酸过量。反应后溶液呈酸性。滴入紫色石蕊试液溶液变为红色。选项为：B。
【考点】考查酸碱混合后溶液的酸碱性的问题。
2.测定石灰石中钙元素的质量百分含量时，都是先把钙元素全部转化为草酸钙沉淀(CaCO・
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HO)，然后将草酸钙沉淀(CaCO・HO)，用硫酸溶解，用amol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生
2242
-+2+
成的草酸，发生化学反应：HCO+MnO+H→Mn+CO↑+HO（未配平）。
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（1）配平后离子方程式的系数依次为、、、、、。
（2）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO溶液250mL，配制时需要的仪器除天
4
平、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶外，还需。
（3）上述实验中的KMnO溶液需要酸化，不能使用盐酸酸化的原因是。
4
（4）开始取用样品的质量为mg，硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL，每次取25.00mL
进行滴定，达到滴定终点时所耗KMnO溶液体积为bmL，所得草酸溶液的物质的量的浓度
4
是；石灰石中钙元素的质量百分含量为。（相对原子质量：Ca—40）
【答案】（19分）（1）5、2、6、2、10、8（4分）（2）胶头滴管量筒（4分）
－
（3）KMnO会把Cl氧化而损耗（3分）
4
（4）0.1abmol/L；40ab/m%或0.4ab／m×100％（8分）
【解析】（1）根据方程式可知，在反应中碳元素的化合价从＋3价升高到＋4价，失去1个电子，
则1mol草酸失去2mol电子。Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，即1mol
-+
高锰酸钾得到5mol，则根据电子的得失守恒可知，配平后的方程式是5HCO+2MnO+6H
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