备战2025年高考精品化学课件：铁及其化合物的转化关系.pptVIP

12.[江苏高考]实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材

料α－Fe2O3。其主要实验流程如下：(1)酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中

采取下列措施能提高铁元素浸出率的有(填序号)。A.适当升高酸浸温度B.适当加快搅拌速度C.适当缩短酸浸时间[解析]适当升高酸浸温度、适当加快搅拌速度，均可以加快铁泥的溶解，即提

高铁元素的浸出率。AB12345678910111213(2)还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3＋完全转化为Fe2＋。“还原”

过程中除生成Fe2＋外，还会生成(填化学式)；检验Fe3＋是否还原完全的实验

操作是?。[解析]“酸浸”时，H2SO4过量，加入过量铁粉，除生成Fe2＋外，还会产生

H2。Fe3＋与KSCN反应所得溶液呈红色，当加入KSCN溶液观察不到红色，则说明

Fe3＋已完全被还原为Fe2＋。H2取少量清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否呈红色12345678910111213[解析]当c(Ca2＋)·c2(F－)＜Ksp(CaF2)时，CaF2不会沉淀出来，HF为弱酸，当pH

过低时，H＋与F－结合成弱电解质HF，则c(F－)减小，导致CaF2沉淀不完全。pH偏低形成HF，导致溶液

中F－浓度减小，CaF2沉淀不完全12345678910111213在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水－NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不

大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2～3次；取最后一次洗涤后的滤液，

滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀(4)沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与氨水－NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3

沉淀。123456789101112131234567891011121313.[2022河北改编]以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝

Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下：(1)红渣的主要成分为(填化学式)；滤渣①的主要成分为(填

化学式)。Fe2O3、SiO2SiO2回答下列问题：12345678910111213[解析]1234567891011121312345678910111213增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充

分15FeSO4＋8H2SO412345678910111213(4)工序①的名称为?，所得母液循环使用。蒸发浓缩、冷却结晶、过滤[解析]由流程图知，通过工序①获得了FeSO4晶体，则工序①为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，所得母液为硫酸，可以返回“酸浸”循环利用。12345678910111213＋2＋3H2O＋6NH3↑1234567891011121312345678910111213O2(合理即

可)NH3·H2O(或NH3)[解析]还原工序得到的滤液为FeSO4和H2SO4的混合溶液，用其制备Fe2O3·xH2O和(NH4)2SO4的过程中铁元素被氧化，为了不引入杂质，结合元素守恒知，所加试剂为O2(或H2O2)和NH3·H2O(或NH3)。12345678910111213B1234567891011121312345678910111213B1234567891011121312345678910111213A12345