高中化学二轮总复习课后习题 专题能力训练4 化学反应速率与化学平衡.doc

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专题能力训练4化学反应速率与化学平衡

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)

1.乙二醇制备原理为CH3OOC—COOCH3(g)+4H2(g)HOCH2—CH2OH(g)+2CH3OH(g)ΔH=-34kJ·mol-1,下图表示一定温度下,达到平衡时乙二醇的产率随原料投料比[n(氢气)n

A.原料投料比[n(氢气)

B.原料投料比[n(氢气)

C.升高温度后,v(正)v(逆)

D.曲线丙对应的压强p(丙)=1.5MPa

2.某温度下,在2L的密闭容器中,加入1mololY(g)发生反应:

X(g)+mY(g)3Z(g)

平衡时,olZ(g),再次达到平衡后,=2

B.两次平衡的平衡常数相同

C.ol·L-1

3.下列有关说法正确的是()

A.实验室利用排饱和食盐水法收集氯气与平衡移动无关

B.为处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解

C.13Fe2O3(s)+CO(g)23Fe(s)+CO2(g),向平衡体系充入CO2

D.吸热反应TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)在一定条件下可自发进行,则该反应的ΔS0

4.工业合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在容积为3L的密闭容器中发生该反应,在不同温度下甲醇的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是()

A.平衡常数K(300℃)K(500℃)

B.在其他条件不变时,压缩处于E点的体系体积,氢气浓度增大

C.300℃,当容器内气体密度不变时说明反应已经达到平衡

D.500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=nB3tB

5.某温度下,反应2A(g)B(g)ΔH0,在密闭容器中达到平衡,平衡后c(A)c(

A.在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充了B气体,则ab

B.在该温度恒压条件下再充入少量B,则a=b

C.若其他条件不变,升高温度,则ab

D.若保持温度、压强不变,充入惰性气体,则ab

二、非选择题

6.甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1=-99kJ·mol-1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH2=-58kJ·mol-1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH3=+41kJ·mol-1

回答下列问题:

(1)反应①的化学平衡常数K表达式为;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母),其判断理由是。?

图1 图2

(2)合成气组成n(H2)n(CO+CO2

专题能力训练4化学反应速率与化学平衡

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)

1.D解析:温度不变,原料投料比[n(氢气)n(草酸二甲酯)

2.D解析:运用三段式求算m。设转化的ol。

ol 1 2 0

转化/mol x) 3x)∶3x=30%∶60%∶10%

求得:=2知,A项正确;由第二次平衡时,和x的数值及起始量可计算出=0.2mol·L-1,D项错误。

3.B解析:A项,Cl2溶于水时存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,使用饱和食盐水增大了c(Cl-),抑制了Cl2在水中的溶解平衡,与平衡移动有关,错误。B项,硫酸钙是微溶于水的盐,锅炉水中存在着溶解平衡:CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq),处理锅炉水垢中的CaSO4时,加入饱和Na2CO3溶液,会发生沉淀转化,使CaSO4沉淀转化为溶解度更小的CaCO3沉淀,加入盐酸,CaCO3溶解,从而除掉CaSO4,正确。C项,K只与温度有关,错误。D项,吸热反应TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)的ΔH0,在一定条件下可自发进行,则必须是熵增反应,即ΔS0,错误。

4.B解析:据题图可知,温度越高,甲醇的物质的量越小,则平衡逆向移动,根据平衡移动原理升温平衡向吸热方向移动,因此逆反应吸热,K(300℃)K(500℃),A项错误;将E点的体系压缩,则平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动,如果平衡不移动,则氢气浓度增大,而平衡移动的结果是“削弱这种改变”,即氢气的浓度在增大的基础上有所减小,但还比原来的大,B项正确;根据质量守恒定律可知气体质量不变,又由于容积固定,即气体密度始终不变,因此密度不变不能表明平衡建立,C项错误;根据化学计量数之比等于反应速率之比,500℃时,从反应开始到平衡,氢气的平均反应