重难点09 水的电离与溶液的酸碱性-2023年高考化学专练(解析版).pdfVIP

重难点09水的电离与溶液的酸碱性

1．水的电离

(1)水的电离是吸热反应，常温时水的离子积K＝10－14，100℃时，K＝10－12。

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－7+－

(2)不能把10作为判断一切溶液酸、碱性的分界线，应比较c(H)和c(OH)的大小。

+－

(3)已知水的c(H)或c(OH)，并不能确定溶液的酸碱性。

(4)水的电离平衡与影响因素

+－

①酸、碱可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡逆向移动，造成c(H)≠c(OH)，

下降。溶液的pH表示的c(H+)为溶质酸的，通过水的离子积(K)的公式计算

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－+－+

出水电离的c(OH)，c(H)＝c(OH)。碱溶液的pH表示的c(H)则为水电离出

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的c(H+)，因为碱本身不含有H+。

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②能水解的盐可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡正向移动，增大。只有

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+－

一种弱离子水解，则c(H)≠c(OH)；若双水解，则可能相等，也可能不相等。水

解呈酸性的盐溶液的pH与酸溶液相同，水解呈碱性的盐溶液的pH与碱溶液相同。

③温度可以影响水的电离平衡。温度升高，水的电离平衡向右移动，增大，K增

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大，pH降低，但c(H)＝c(OH)。

2．溶液的pH

++

定义：pH＝lg{c(H)}，通常的使用范围0~14，pH变化1个单位，则c(H)变化10倍。

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(1)pH─c(H)─酸性─碱性─c(OH)的关系；

+－n

(2)两溶液的pH相差n个单位，则c(H)和c(OH)相差10倍

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(3)酸、碱溶液稀释时，pH与c(H)或c(OH)的关系；

酸、碱溶液稀释后的pH计算：若把已知pH的酸或碱溶液稀释n倍，

①强酸、强碱溶液的pH＝原pH±lgn(酸为“＋”，碱为“－”)

①弱酸、弱碱溶液的pH＝原pH±lgn(酸为“＋”，碱为“－”)

一般情况下，强酸溶液稀