高中化学二轮总复习课后习题 专题能力训练6 水溶液中的离子平衡.doc

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专题能力训练6水溶液中的离子平衡

一、选择题

1.下列说法正确的是()。

A.向AgCl浊液中加入KBr溶液,沉淀颜色变为浅黄色,即可证明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)

B.常温下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5时:c(HCOO-)c(Na+)

C.常温下等物质的量浓度的四种溶液:

①NH3·H2O;②NH4HSO4;

③(NH4)2CO3;④NH4Cl,c(NH4+)的关系为②④③①

D.等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液:3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-

2.常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42

A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7

B.n点表示AgCl的不饱和溶液

C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2

D.Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O42-

3.(四川遂宁高三三诊)天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。某温度下,溶洞水体中lgc(X)(X为H2CO3、HCO3-、CO3

A.③表示lgc(CO3

B.该温度下,lgc(CO3

C.根据图像不能计算该温度下CaCO3的Ksp

D.该温度下,H2CO3的电离平衡常数Ka1的数量级为10-7

二、非选择题

4.(1)一定温度下,草酸(H2C2O4)在水溶液中存在形式的分布与pH的关系如图1所示,写出pH从3升至5的过程中发生反应的离子方程式:。该温度时草酸的一级电离常数Ka1=。(已知lg5.0≈0.7)?

图1

(2)常温下,向10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液,所得滴定曲线如图2所示。

图2

①B点对应的溶液中存在的平衡有:H2OH++OH-,和。?

②C点对应的溶液中的溶质是(填化学式)。?

③D点对应的溶液中粒子浓度关系正确的是(填字母)。?

A.c(OH-)=c(HC2O4-)+c(H+)+2c(H2C2O

B.c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-

C.c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2

D.c(K+)c(C2O42-)c(OH-)c(HC2O

5.Ⅰ.已知:H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32

(1)常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有关粒子物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。请根据图示填空:

①当V(NaOH溶液)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:?。?

②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水(填“大”“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入。?

(2)若H2A为硫酸:t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数KW=。?

Ⅱ.已知:在25℃时H2OH++OH-KW=10-14

CH3COOHH++CH3COO-Ka=1.8×10-5

(3)醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为,具体数值=,当升高温度时,Kh将(填“增大”“减小”或“不变”)。?

(4)0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m(填“大于”“小于”或“等于”,下同)n,ab。?

Ⅲ.(5)25℃时,将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,则a(填“大于”“小于”或“等于”)b。用a、b表示?

NH3·H2O的电离平衡常数为。?

参考答案

专题能力训练6水溶液中的离子平衡

1.B解析向AgCl浊液中加入KBr溶液,沉淀颜色变为浅黄色,则有AgBr生成,AgCl转变为AgBr,只要Qc(AgBr)Ksp(AgBr)就有AgBr沉淀产生,若溴化钾浓度很大,即使Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)也可实现,故不可证明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),A错误;常温下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5时,溶液呈酸性,c(H+)c(OH-),又因为溶液呈电中性,c(H+)+c(Na+)=c(OH