高中化学二轮总复习课后习题 专题突破练10 水溶液中的离子平衡(B).doc

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专题突破练十水溶液中的离子平衡(B)

一、选择题

1.关于室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,下列叙述正确的是 ()。

A.氨水中的c(NH4+)与NaOH溶液中的c(Na

B.温度均升高20℃(不考虑挥发),两溶液的pH均不变

C.加水稀释相同的倍数后,两种溶液的pH仍相同

D.与等物质的量浓度的盐酸反应,恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同

2.已知H2S是二元弱酸,将amol·L-1NaHS(显碱性)与bmol·L-1NaOH两种稀溶液等体积混合,所得溶液中粒子间的物质的量浓度关系正确的是()。

A.a=12b时,c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-

B.a=b时,c(Na+)c(S2-)c(HS-)c(OH-)

C.a=2b时,c(S2-)c(HS-)c(OH-)c(H+)

D.a=4b时,4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)+5c(H2S)

3.实验测得等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的pH随温度变化如图所示。下列说法错误的是()。

A.NaHCO3和Na2CO3水解均是吸热反应

B.M点之前,升温pH减小,主要原因是升温促进水的电离

C.N点时NaHCO3已经完全分解

D.若将N点溶液恢复到25℃,pH8.62

4.(双选)室温下,体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液,反应后溶液中水电离的c水(H+)的负对数[-lgc水(H+)]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()。

A.室温时,电离常数Ka(HX)=10-5

B.A、B、C三点溶液均显中性

C.B、D两点溶液的离子总浓度不同

D.C点溶液中c(L5.0mol·L-1的NaOH溶液中通入H2S气体,含硫粒子在不同pH溶液中的分布系数(δ)如图所示。下列说法正确的是()。

A.曲线m表示pH与HS-的变化关系

B.S2-+H+HS-的平衡常数数量级为1014

C.HS-的电离程度大于水解程度

D.配制Na2S溶液时可将Na2S固体直接溶于水

6.(新课标卷)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水,发生反应Ag++NH3[Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+。lg[c(M)/(mol·L-1)]与lg[c(NH3)/(mol·L-1)]的关系如下图所示(其中M代表Ag+、Cl-、[Ag(NH3)]+或[Ag(N

下列说法错误的是()。

A.曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线

B.AgCl的溶度积常数Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=10-9.75

C.反应[Ag(NH3)]++NH3[Ag(N

D.c(NH3)=0.01mol·L-1时,溶液中c([Ag(NH3)2]+)c([Ag(NH3)]+)c(Ag+)

7.(双选)化学中常用AG表示溶液的酸度[AG=lgc(H+

A.室温下MOH的电离常数Kb=1.0×10-5

B.当AG=0时,溶液中存在c(SO42-)c(M+)c(H+

C.A点对应的溶液中:c(M+)+c(MOH)=8c(SO4

D.B、C、D三点对应的溶液中,水的电离程度大小关系:CB=D

二、非选择题

8.(1)常温下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中,c(NH4+)(填“”“”或“=”)c(HCO3-);反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=。(已知常温下NH3·H2O的电离常数Kb=2×10-5,H2CO3的电离常数K

(2)已知Ksp[Mg(OH)2]=2×10-11,在某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002mol·L-1,如果生成Mg(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于;在0.20L的0.002mol·L-1MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol·L-1的氨水,电离常数Kb(NH3·H2O)=2×10-5,试计算(填“有”或“无”)Mg(OH)

(3)CuCl悬浊液中加入Na2S,发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq),该反应的平衡常数K=[已知Ksp(CuCl)=1.2×10-6,Ksp(Cu2S)=2.5×10-43]。?

(4)已知常温下H2SO3的电离常数:Ka1=1.0×10-1.9,Ka2=1.0×10-7.2,计算0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH为

9.乙二酸(H2C2O4)俗称草酸,在实验研究和化学工业中应用广泛。