高考化学一轮复习课后习题 第四章 课时规范练15.doc

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课时规范练15

《课时规范练》P369

一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.根据卤族元素的性质和规律,下列有关说法不正确的是()

A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增强

C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:4I-+O2+2H2O2I2+4OH-

D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度

答案A

解析元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关,可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较,A错误;I2在KI溶液中存在平衡I2+I-I3-

2.(江苏南通等七市调研)下列制取Cl2、用Cl2氧化含I-的废液、回收并提纯I2的装置能达到实验目的的是()

答案D

解析实验室利用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2,不能用稀盐酸,A错误;Cl2可氧化I-生成I2,通入Cl2的导管应长进短出,B错误;从含I2浊液中提取碘,要加入CCl4等有机溶剂萃取,萃取后再通过蒸馏法进行分离,不能采用过滤的方法,C错误;I2易升华,故常采用升华法提纯碘,D正确。

3.(广东广州模拟)某学生做如下实验:第一步,在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。下列该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()

A.淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2,淀粉遇I2变蓝色

B.第二步反应的离子方程式:I2+Na2SO32NaI+SO4

C.微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO-I2SO

D.由上述实验可推断:NaClO溶液和Na2SO3溶液能发生氧化还原反应

答案B

解析淀粉KI溶液变蓝,是因为ClO-+2I-+2H+Cl-+I2+H2O,淀粉遇I2变蓝色,A正确;第二步反应,I2被Na2SO3还原为I-,离子方程式:I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H+,B不正确;在反应ClO-+2I-+2H+Cl-+I2+H2O中,氧化性ClO-I2,在反应I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H+中,氧化性I2SO42-

4.海水综合利用符合可持续发展的原则,其联合工业体系(部分)如图所示,下列说法错误的是()

A.①中可采用蒸馏法或者电渗析法

B.②中可通过电解熔融态的氯化镁制金属镁单质

C.③中生成1molBr2,共消耗标准状况下Cl222.4L

D.④的产品可生产盐酸、漂白液、漂白粉等

答案C

解析从海水中得到氯化镁后,镁为较活泼金属,氯化镁是离子化合物,则可以通过电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁,B正确;③中整个过程中需要两次利用氯气氧化,每生成1molBr2,理论上共消耗2molCl2,其标准状况下的体积为2mol×22.4L·mol-1=44.8L,C错误。

5.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法不正确的是()

A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌

B.在含I-的滤液中加入稀硫酸和H2O2后,碘元素发生氧化反应

C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色

D.在碘水中加入CCl4可得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取”

答案A

解析灼烧干海带应在坩埚中进行,而不应在蒸发皿中灼烧,A错误;在含I-的滤液中加入稀硫酸和H2O2,发生反应:2I-+H2O2+2H+I2+2H2O,I元素被氧化,B正确;淀粉溶液遇碘单质变蓝色,是其特征反应,C正确;I2易溶于CCl4,可用CCl4萃取碘水中的I2,D正确。

6.(广东东莞模拟)某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应,进行如图所示实验。下列说法错误的是()

A.黄色沉淀为碘化银,滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子

B.过程①中加入AgNO3溶液后,溶液的pH变小

C.蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀,使I2和H2O的反应进行完全

D.向滤液2中先加入足量氢氧化钠溶液,再加入KI溶液,溶液会立即变蓝

答案D

解析由实验流程可知,淀粉遇碘会变为蓝色,碘水中存在如下平衡:I2+H2OH++I-+HIO,加入硝酸银溶液,碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀,使平衡向正反应方向移动,使碘和水完全反应,溶液蓝色褪去,过滤得到碘化银黄色沉淀和含有次碘酸、硝酸、硝酸银的滤液1;向滤液1中加入氯化钠溶液,除去溶液中的银离子,过滤得到滤液2;向滤液2中加入碘化钾溶液,硝酸溶液、次碘酸溶液与碘化钾溶液反应生成碘单质,淀粉遇碘变蓝色。由分析可知,A正确;过程①中加入硝酸银溶液,碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀,过滤得到碘化银黄色沉淀和含有次碘酸、