高考化学一轮复习课后习题 第十章 课时规范练59.doc

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课时规范练59

《课时规范练》P483

1.(广东惠州一模)为检验溶液中是否含有Cl-,某同学向溶液中先加HNO3,再加AgNO3,若有白色沉淀生成,则证明有Cl-。对此结论,有人提出了质疑,溶液中可能有SO4

实验一:向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液

编号

Na2SO4溶液

AgNO3溶液

现象

体积

浓度

体积

浓度

混合后

①

1

1

3

2

0.2

出现大量白色沉淀

②

1

1

3

0.5

0.05

出现少量白色沉淀

③

1

1

3

0.1

0.01

有些许浑浊

④

1

1

3

0.01

0.001

无明显变化

(1)实验一中产生沉淀的离子方程式为。?

(2)已知:25℃时Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5,Ksp(AgCl)=1.8×10-10

实验一中编号④无明显变化,若要产生浑浊,溶液中c(SO42-)理论上至少达到mol·L-1。若向1mL某浓度的NaCl与Na2SO4混合溶液中加入3滴0.1mol·L-1AgNO3

A.混合液中c(SO42-)=1mol·L-1时不会产生Ag2

B.混合液中c(SO42-)=0.1mol·L-1时不会产生Ag2

C.无论SO42-浓度大小都会产生Ag2

D.若使用0.001mol·L-1AgNO3溶液,可基本排除SO42-

(3)将实验一编号③中的理论计算结果与现象对照,发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀,这与“有些许浑浊”的现象相矛盾。为探究真相,在实验一的基础上继续设计了以下实验。

实验二:

编号

AgN

现象

滴加硝酸

后的现象

①

2

出现大量白色沉淀

滴加稀硝酸,沉淀大量溶解;改加浓硝酸,沉淀较快消失

②

0.5

出现少量白色沉淀

滴加稀硝酸,沉淀基本消失

对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设,请完成假设二。

假设一:NO3-对Ag2SO

假设二:。?

(4)选择适当试剂并设计实验方案,分别验证假设一和假设二是否成立。请写出实验步骤和现象。

编号

操作

现象

结论

①

取少量Ag2SO4于试管中,加入2mL水,振荡

固体不溶解

—

②

将①的浊液分成两等份

—

—

③

向其中一份加入1mL0.1mol·L-1的NaNO3溶液,振荡

假设一

不成立

④

向另一份加入?

假设二

成立

(5)通过(4)的实验,请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因。(已知:H2SO4H++HSO4-、HSO4-H++SO4

(6)用硝酸银滴定法,可以测定水体中氯化物的含量。洗涤沉淀必须干燥后才能称量,沉淀完全干燥的判断方法是??。?

答案(1)2Ag++SO42-Ag2SO

(2)12BD

(3)H+对Ag2SO4溶解起作用

(4)固体不溶解1mL0.1mol·L-1HNO3溶液,振荡沉淀溶解

(5)HSO4-H++SO42-,滴加稀硝酸后,H+与SO42-结合生成HSO4-,SO42-浓度降低,Ag2SO4沉淀溶解平衡Ag2SO

(6)沉淀完全干燥称量时,连续两次称量质量不再发生变化

解析(1)硫酸银为微溶于水的白色沉淀,向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀,说明生成硫酸银,反应的离子方程式为2Ag++SO42-Ag2SO

(2)④中Ag+浓度为0.001mol·L-1,Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5,若要产生浑浊,则溶液中c(SO42-)理论上至少达到Ksp(

根据实验③可知,混合后Ag+浓度为0.01mol·L-1,c(SO42-)≥0.12mol·L-1时,产生Ag2SO4沉淀。混合液中c(SO42-)=1mol·L-1时会产生Ag2SO4沉淀,A错误;混合液中c(SO42-)=0.1mol·L-1时不会产生Ag2SO4

(3)硝酸能电离出氢离子和硝酸根,结合题意可知假设二为:H+对Ag2SO4溶解起作用。

(4)假设一为NO3-对Ag2SO4溶解起作用,硝酸钠中含有硝酸根,因此若③中固体溶解,证明假设一成立,固体不溶解,则假设一不成立;另一份溶液用于验证假设二,假设二为H+对Ag2SO4溶解起作用,则实验④的操作为向另一份加入1mL0.1mol·L-1HNO

(6)连续两次称量质量不再发生变化,说明沉淀完全干燥。

2.某研究性学习小组通过下列实验验证AgI沉淀的生成会使I2的氧化能力增强,可将Fe2+氧化。

回答下列问题:

(1)由AgNO3固体配制0.1mol·L-1的AgNO3溶液50mL,下列仪器中不需要使用的有(写出名称),配制好的溶液应转移到试剂瓶中保存。?

(2)步骤1的实验现象是;步骤2无明显现象;步骤3最