高考化学一轮复习课后习题 第四章 课时规范练17.doc

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课时规范练17

《课时规范练》P374

一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.(广东佛山第一次质量检测)火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径,反应过程如图所示。下列说法错误的是()

A.SO3由SO2氧化产生

B.FeS2等矿物转化为石膏时,需要暴露于地球表面

C.火山喷发时收集的雨水,放置时pH变大

D.火山喷发口附近可能发现硫黄

答案C

解析由SO2转化为SO3的过程S的化合价升高被氧化,故SO3由SO2氧化产生,A正确;FeS2等矿物转化为石膏时,需要被氧气氧化,故需要暴露于地球表面,B正确;火山喷发时收集的雨水,放置时发生反应:2H2SO3+O22H2SO4,溶液酸性增强,pH变小,C错误;由题图可知,火山喷发的气体中含有硫化氢和二氧化硫,二者相遇后可发生反应,生成硫黄,所以火山喷发口附近可能发现硫黄,D正确。

2.(广东深圳检测)下列实验中,能实现不同价态含硫物质的转化的是()

A.向含足量NaOH的Na2S溶液中加入Na2SO3

B.常温下,向试管中加入1mL浓硫酸和一小块铜片

C.将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合,在石棉网上堆成条状,用红热玻璃棒触及粉末一端至粉末红热

D.向Na2SO3固体中加入70%的浓硫酸制备SO2

答案C

解析酸性条件下S2-和SO32-反应能生成S,但A选项中是碱性条件,A错误;浓硫酸和铜的反应需要加热条件,B错误;Fe和S能反应生成FeS,S实现从0价到-2价的转化,C正确;向Na2SO3

3.(福建四地市联考)用下列两种途径制取H2SO4,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是()

途径①:SH2SO4

途径②:SSO2SO3H2SO4

A.途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念,因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高

B.由途径①和②分别制取1molH2SO4,理论上各消耗1molS,各转移6mol电子

C.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

D.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来提高SO2的转化率

答案C

解析途径①中S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水,有副产物二氧化氮,而且二氧化氮会污染大气,途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念,A正确;途径①和②都是由S来制备H2SO4,S元素的化合价从0价升高到+6价,制取1molH2SO4理论上各消耗1molS,各转移6mole-,B正确;途径①反应属于浓硝酸和非金属单质的反应,产物中无盐生成,浓硝酸只表现强氧化性而不表现酸性,C错误;增大一种反应物的浓度,可以提高另一种反应物的转化率,途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来提高二氧化硫的转化率,从而降低成本,D正确。

4.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去),下列说法正确的是()

A.反应①说明SO2具有氧化性,反应②说明SO2具有酸性

B.反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1时,则反应物n(SO2)∶n(NaOH)=1∶2

C.反应③④⑤均属于氧化还原反应

D.工业上可利用反应②和反应④回收SO2

答案D

解析反应①中先变蓝后褪色,说明KIO3先转化为I2后转化为I-,体现了SO2的还原性,A错误;根据元素守恒,当反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1时,则反应物n(SO2)∶n(NaOH)=2∶3,B错误;反应④不是氧化还原反应,C错误;根据图示转化关系可知,利用反应②和④可以吸收SO2并回收利用,D正确。

5.(广东顺德李兆基中学模拟)如图是部分含硫分子和离子的价荷图,同一纵坐标各微粒间可以通过与OH-或H+反应实现转化。下列推断不合理的是()

A.c可使紫色石蕊溶液变红色

B.a与c反应可生成b

C.如果将S2O8

D.d的浓溶液常用作干燥剂,可以干燥a气体

答案D

解析a是H2S;b是S单质;c是H2SO3;d是H2SO4。H2SO3具有酸性,可使紫色石蕊溶液变红色,A正确;H2S与H2SO3可发生归中反应,生成S和水,B正确;S2O82-带2个单位负电荷,S2O82-中S的化合价为+6价,如果将S2

6.(福建莆田模拟)工业上用接触法制备浓硫酸的原理如下:

已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1

下列说法错误的是()

A.增大反应容器的容积可以提高煅烧速率

B.步骤④中产生的尾气经净化后循环利用可以提高原料利用率

C.温度过高不利于SO2的催化氧化反应

D.步骤③中充入适当过量的空气能提高SO2的转化率

答案A

解析增大反应容器的容积,并不能提高空气的浓度,也不能增大