高考化学一轮复习课后习题 第八章 课时规范练45.doc

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课时规范练45

《课时规范练》P448

一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.(广东深圳期末)25℃时,CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。25℃时CaSO4的Ksp=9.1×10-6,下列说法正确的是()

A.通过蒸发,可使溶液由a点变化到c点

B.图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率

C.在25℃时,从CaCO3(s)转化为CaSO4(s)更容易实现

D.可将锅炉中的CaSO4转化为CaCO3,再用酸去除

答案D

解析溶液a点通过蒸发,溶液中碳酸根离子、钙离子浓度都增大,因此不可能由a点变化到c点,A错误;题图中b点的离子积大于Ksp,因此碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率,B错误;根据c点分析25℃时CaCO3的Ksp=7.0×10-5×4.0×10-5=2.8×10-9,Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4),因此在25℃时,从CaSO4(s)转化为CaCO3(s)更容易实现,因此可将锅炉中的CaSO4转化为CaCO3,再用酸去除,C错误、D正确。

2.(广东广州期末)某温度下,向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液,滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示,已知:Ksp(ZnS)=3×10-25。下列有关说法正确的是()

A.Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

B.向10mL0.1mol·L-1ZnCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液,图中的b点向下平移

C.该温度下,Ksp=1×10-17.7

D.a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的为b点

答案B

解析硫化钠溶液中存在元素质量守恒,则c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)],A错误;图中b点是硫离子和铜离子刚好生成沉淀的点,CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7,故Ksp=c(Cu2+)·c(S2-)=10-35.4,C错误;Ksp(ZnS)=3×10-25,硫化铜的溶度积小于硫化锌的溶度积,则b点向下移动,B正确;水的电离程度受弱酸阴离子和弱碱阳离子浓度的影响,铜离子和硫离子的浓度越大水的电离程度越大,故b点的水的电离程度最小,D错误。

3.向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2固体(溶液体积变化、温度变化忽略不计),测得溶液中离子浓度的关系如图所示:

已知:Ksp(BaCO3)=2.40×10-9。下列说法正确的是()

A.A、B、C三点对应溶液pH的大小顺序为:ABC

B.A点对应的溶液中存在:c(CO32-

C.B点溶液中:c(CO32

D.向C点溶液中通入CO2可使C点溶液向B点溶液转化

答案A

解析H2CO3的二级电离常数为Ka2=c(CO32-)·c(H+)c(HCO3-),则有c(CO32-)c(HCO3-)=Ka2

4.(广东东莞期末)医院常用硫酸钡作内服造影剂。BaCO3、BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列推断正确的是()

已知:①可溶性钡盐有毒,误服氯化钡中毒剂量为0.001~0.0025mol;

②Ksp(BaCO3)=2.6×10-9,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10

A.曲线b代表BaSO4的沉淀溶解平衡曲线

B.向p点的溶液中加入少量BaCl2固体,溶液组成沿曲线向m方向移动

C.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)

D.可以用0.30mol·L-1Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

答案D

解析已知Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)·c(CO32-)=2.6×10-9,Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO42-)=1.1×10-10,由图像可知曲线a的横、纵坐标之积曲线b的横、纵坐标之积,则曲线b代表的是BaCO3的沉淀溶解平衡曲线,曲线a代表BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,A错误;向p点的溶液中加入少量BaCl2固体,钡离子浓度增大,溶液组成沿曲线向n方向移动,B错误;若用碳酸钡作为内服造影剂,碳酸钡与胃酸反应转化为可溶性氯化钡,导致重金属离子中毒,C错误;用0.30mol·L-1的Na

5.(黑龙江大庆模拟)常温下,已知Ksp(ZnS)=1.6×10-24,Ksp(CuS)=6.3×10-36。下图表示CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2+)浓度与阴离子(S2-)浓度的负对数关系。下列说法不正确的是()

A.线A表示的是CuS,线B表示的是ZnS

B.向CuS饱和溶液中加入CuC