鲁科版高中化学必修1-2.3《氧化剂和还原剂》知识总结.pdfVIP

2.3氧化剂和还原剂

§1、氧化还原反应

我们根据化学反应中元素是否有化合价的变化，将反应分所化还原反应和非氧化

还原反应。氧化反应和还原反应是两个相反应的过程，它们统一于一个氧化还原

反应中，是一个整体。

氧化反应：反应物所含元素化合价

在反应过程中有元素

化升高

氧化还原反应化合价变化的化学反

学还原反应：反应物所含元素化合价

应

反降低

应非氧化还原反

在反应过程中无元素化合价变化的化学反应

应

氧化还原反应的实质：电子的转移，如：

-

失去2×e化合价升高

2e-

H+CuO==Cu+HOZn+CuSO==Cu+ZnSO

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得到-

2×e化合价降低

§2氧化剂还原剂

在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所今元素的

化合价升高的反应物，称为还原剂。

失电子化合价升高为还原剂（被氧化）

一般可记为“升还降氧”

得电子化合价降低为氧化剂（被还原）

在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂都是反应物中的物质。其产物一般称作氧化

产物和还原产物（在氧化还原反应中，被氧化而生成的物质为氧化产物，被还原

而生成的物质为还原产物）如：

Fe+4HNO(稀)===Fe(NO)+2HO+NO↑…………※

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还原剂氧化剂氧化产物还原产物

被氧化被还原

★补充说明：氧化性和还原性强弱的比较：一种物质在氧化还原反应中是做氧化

剂还是还原剂，要通过具体化学反应具体分析。但是不同的氧化剂或还原剂，因

其得失电子的能力不同，其氧化能力或还原能力不同。我们可以借助氧化还原反

应的相关性质加以比较。如：

1、在同一个氧化还原反应中；氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞

还原产物

如上述反应※中，Fe的还原性比NO要强，HNO的氧化性比Fe(NO)要强。

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2、对同一种元素来说，一般情况下是逐着化合价的升高，氧化性越强，化合价

降低，还原性增强。如：Fe（还原性）Fe2+（既有还原性又有氧化性）Fe3+

（氧化性）

3、金属活泼性；金属单质越活泼，其单质还原性越强；反应其离子的氧化性越

2+2+

强。如：Fe比Cu活泼，Fe的还原性比Cu强；反应Cu的氧化性比Fe强。

4、氧化还原反应的条件。与同种物质反应生成的氧化产物或还原产物相同时，

条件越溶易，其还原性或氧化性就越强。如：