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高考化学考点解读——电离平衡和溶液的酸碱性

高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆

已知常温下两种酸的电离平衡常数K(HClO)=3×108；

K(HCO)=4.4×10，K(HCO)=4.7×10。下列判断正确的是

7?11

123223

A．等物质的量浓度的NaClO、NaCO溶液pH：NaCO

2323

B．HClO、HCO、三种微粒电离能力：HCOHClO

2323

C．向饱和氯水中加入适量NaCO固体可使溶液HClO浓度增加

23

D．三种微粒结合H能力强弱为：ClO

＋?

【参考答案】B

【试题解析】由于是电离生成的，故其水解能力的强弱

应该用K(HCO)数值与K(HClO)进行比较，因前者小于后者，故

223

水解能力比ClO强，NaCO溶液碱性比NaClO溶液的强，A项

23

错误；电离常数越小，表示酸电离能力越弱，相应的酸根离子结合H＋

能力越强，故B项正确，D项错误；因

K(HClO)K(HCO)=4.7×1011，故HClO的酸性比的酸性强，

223

HClO可与反应生成，C项错误。

1．溶液pH计算的一般思维模型

口诀：酸按酸(H)，碱按碱(OH)，酸碱中和求过量，无限稀释7

＋?

为限。

2．平时做题容易混淆的有以下几点

①酸的酸性和溶液的酸性

酸的酸性强弱：是指酸电离出H＋的难易(越易电离出H＋，酸的酸

性越强)。

溶液酸性的强弱：是指溶液中c(H)的相对大小(H浓度越大，溶

＋＋

液的酸性越强)。溶液呈酸性不一定该溶液就是酸，它可能是由酸电离

产生的H而引起的，也可能是由强酸弱碱盐水解而引起的。

＋

②酸碱恰好反应与中和至中性：酸碱恰好反应是指酸和碱按方程

式系数恰好生成正盐，恰好中和时并不一定呈中性，如强酸和弱碱恰

好中和溶液显酸性，强碱和弱酸恰好中和溶液显碱性，强酸和强碱恰

好中和溶液显中性。而中和至中性是指反应后溶液特点，此时酸、碱

可能恰好反应；也可能没有恰好反应。

③电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大。如向醋

酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度

减小。

④当对酸、碱溶液稀释时，不是所有离子的浓度都减小。如对于

电离平衡CHCOOHCHCOO＋H＋，当加水稀释时，由于K是

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